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【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化 　④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數之比為1∶1∶2

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

溶解度表：

（1）本工業生產過程的目標產品是____________________________________。（寫化學式）

（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質，該固體的用途有_________（試舉一例）。

（3）根據溶解度表轉化Ⅱ適宜的溫度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。

（4）我國著名的化學家也利用了轉化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備的化學反應方程式為：___________________________________________________

（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據下圖選擇最佳脫水的方法是__________

A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃

C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃

（6）上述工業流程實現了綠色化學的理念，其中__________________（填化學式）實現了循環利用，副產品_________________________（填化學式）可轉化為原料，整個流程基本實現了污染物零排放。

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。

（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）。

A→E：___，

E→B：___，

F→C：___。

【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等離子，火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、

B.吸收塔中發生的反應有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為

D.經稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同

【題目】實驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是( )

A. 實驗前試樣未經干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨

C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來

A. 2NO2N2O4是放熱反應

B. NH4Cl溶于水時放出熱量

C. 燒瓶（1）中平衡混合氣的平均相對分子質量增大

D. 燒瓶（3）中氣體的壓強增大

A.溶液B中發生的反應為2SO2＋O2=2SO3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—

D.此工藝的優點之一是物質能循環利用

【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A.平衡向逆反應方向移動了

B.物質A的轉化率減小了

C.物質B的質量分數增加了

D.a＞b

A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

（1）該反應中被氧化的元素是___和___；

（2）氧化產物與還原產物的質量之比為___；

（3）該反應中若生成標況下2.24LCl2時，電子轉移數為___；

（4）若生成的水在高溫下也為氣態，則混合氣體的平均摩爾質量為__g/mol(小數點后保留一位)。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，易溶于水，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：___。