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【題目】三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物質，在（3）中加入NH4Cl晶體，發現（1）)中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是(　　)

A. 2NO2N2O4是放熱反應

B. NH4Cl溶于水時放出熱量

C. 燒瓶（1）中平衡混合氣的平均相對分子質量增大

D. 燒瓶（3）中氣體的壓強增大

【答案】A

【解析】A、氧化鈣溶于水放熱，（1）中紅棕色變深，說明反應2NO2N2O4向左移動，該反應放熱，故A正確；B、由于（3）中紅棕色變淺，說明反應2NO2N2O4向右移動，溫度降低，所以NH4Cl溶于水時吸收熱量，故B錯誤；C、由于（1）中紅棕色變深，平衡向著逆向移動，氣體物質的量變大，混合氣的相對分子質量減小，故C錯誤；D、（3）中紅棕色變淺，2NO2N2O4平衡右移，氣體的總物質的量減少，壓強減小，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為________molL-1。(保留2位有效數字)

(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母).

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需要量取濃硫酸的體積為________mL；(保留2位有效數字)

②定容時向容量瓶中注入蒸餾水，液面離刻度線下________時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________相切；

③在轉移液體前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗滌干凈)________________________；

④下列操作會使配制的稀硫酸物質的量濃度偏大的是________；

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

B．量取濃溶液讀數時仰視刻度線

C．移液時玻璃棒在刻度線以上

D．定容觀察液體時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下圖所示：

關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發生兩種類型的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個Na+

C. 水合b離子的圖示不科學

D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在300 K時，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C ③A、B、C的濃度不再變化　④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化 ⑦A、B、C的分子數之比為1∶1∶2

A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

（制備FeBr2固體）

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為__________。

（2）E管中的反應開始后持續通入CO2的主要作用是______________。

（探究FeBr2的還原性）

（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。