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(1)酸式電池的電極反應：負極：___________________________________，正極：________________________________________________________；電池總反應：________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應：負極：_______________________________________，正極：______________________________________________________；電池總反應：____________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為____（填離子符號）。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______ （填化學式）。⑧和⑨元素的氣態氫化物穩定性順序為__________。

（3）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____。

（4）①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式________。

（5）元素⑤與元素④能形成原子個數比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固態，焰色反應為黃色，Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為_________。

（6）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性______（填“強”或“弱”）的事實是__________（用離子方程式說明）。

（7）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式____。

方案一方案二

（1）根據方案一裝置回答以下問題：

Ⅰ.寫出裝置①發生的化學反應方程式：_________________。

Ⅱ.若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，出現的現象與下圖吻合的是________。（填代號）

Ⅲ.裝置③中的現象是____________________。

（2）根據方案二裝置回答以下問題：

Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：__________________________。

Ⅱ.B裝置的作用是_________________，X是_______________________。

Ⅲ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是______________________。

（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學實驗中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置，被稱為氣體實驗的“萬能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途；

A____________；B_____________；C____________。

【題目】現有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________，逆反應速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

【題目】以鉛蓄電池為外電源，作陽極、作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：

鉛蓄電池中的總反應方程式為：

電解的化學方程式：

對該電解過程，下列判斷錯誤的是( )

A.電解池：溶液的減小

B.電解池： 移向電極

C.鉛蓄電池：負極質量不變

D.鉛蓄電池：工作一段時間后，進行充電時鉛蓄電池的負極接電源的負極

A.常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：

B.常溫下，往溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有、

C.加熱溶液至蒸干，可得到純凈的固體

D.常溫下，若溶液中含有可用溶液鑒別

（2）現有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題:

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。

（3）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請填空：

①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學式_______。

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發生氧化反應；銅電極發生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變

A.離子中心原子上的孤電子對數是1，立體構型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是

C.金剛石轉化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩定

D.、都是非極性分子

【題目】Ⅰ.下列8種化學符號：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號共_____種。

（2）互為同位素的是______，質量數相等的是_______，中子數相等的是____。

（3）質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。

Ⅱ.根據周期表對角線規則，金屬Be與Al的單質及其化合物的性質相似。試回答下列問題：

（4）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素 Cu和Cu，參考銅的相對原子質量（63.5）。

（6）計算Cu的質量百分含量約是_________。（保留3位有效數字）