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（1） _____molCO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。

（2）標準狀況下，體積為11.2L的N2的質量是_____g，所含質子數目為___。

（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—離子的物質的量濃度之比為____。

（4）標準狀況下，NH3和CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L，則NH3的體積分數為___。

（5）標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為____mol/L。

【題目】Ⅰ.已知某可逆反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：

(1)根據實驗測定結果，描繪出了該反應達到平衡狀態時及改變外界條件后，反應速率與時間的關系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產量的變化過程是圖像中的______段；引起該變化過程的外界條件是_________________________________________。

(2)根據實驗測定結果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；反應計量數之間的關系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

Ⅱ.工業合成氨反應如下：N2＋3H22NH3。請回答下列問題：

(1)在一定條件下2L的密閉容器中進行實驗，并測得下列數據：

則10s內，用氫氣表示的化學反應速率是______，該反應的化學平衡常數是________。

(2)根據混合氣體各成分的物質性質，你認為工業上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是________，從而達到反應氣體循環利用的目的。實驗室檢驗氨氣的方法是__________。

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol/（Lmin）；

（2）氫氣的轉化率=______；

（3）該反應的平衡常數為______（保留小數點后2位）；

（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol H2

（5）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1______c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）

【題目】2A B＋C在某一溫度時，達到平衡。

(1)若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)若B為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈______態；

(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol/L。

（2）該同學參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL上述濃度的消毒液：

①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為_______g。

②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________。

（3）實驗過程中下列操作或說法不正確的是_____。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致所得溶液濃度偏低

C、定容時，俯視刻度線會導致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切

（4）經過查閱資料，測定所配消毒液中NaClO的物質的量濃度的方法如下：準確取出10.00mL消毒液稀釋至1000.00mL，量取稀釋液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反應后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液，完全反應時消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反應過程中的相關化學方程式為： ，通過計算求出所配消毒液中NaClO的物質的量濃度為___________mol/L 。（保留兩位有效數字）

Ⅱ、某工廠的工業廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4和少量的Na2SO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。請根據下列流程，完成實驗方案（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作a的名稱為____，所需的玻璃儀器有_____。

（2）固體E的成分為____（填化學式），加入的試劑④為_________。

（3）加入試劑①的目的是__________。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_______，過濾，洗滌，干燥。

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.反應到b點時，過濾，向濾液中滴加溶液，發生反應的離子方程式為

C.c點兩溶液導電能力相同，所以兩溶液中含有等物質的量濃度的OH—

D.a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性

A.HX為一元弱酸，YOH 為一元強堿

B.M點對應溶液中水的電離程度大于N 點溶液中水的電離程度

C.N點對應溶液中粒子濃度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)

D.室溫時,pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1

根據以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

【題目】某結晶水合物的化學式為，其相對分子質量為M。25℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成VmL飽和溶液。下列關系中不正確的是（ ）

A.該溶液的密度ρ=

B.該溶液的物質的量濃度為

C.該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(溶劑)：m(溶質)=

D.該溶液中溶質的質量分數為

A.放電時，正極的電極反應式為: Li – e- = Li+

B.放電時，總反應式為：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

C.充電時，X電極與外接電源負極相連

D.充電時，X電極的質量增加