Question

【題目】Ⅰ、秋冬季節是流感發作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。巴蜀中學某同學購買的“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol/L。

（2）該同學參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL上述濃度的消毒液：

①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為_______g。

②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________。

（3）實驗過程中下列操作或說法不正確的是_____。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致所得溶液濃度偏低

C、定容時，俯視刻度線會導致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切

（4）經過查閱資料，測定所配消毒液中NaClO的物質的量濃度的方法如下：準確取出10.00mL消毒液稀釋至1000.00mL，量取稀釋液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反應后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液，完全反應時消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反應過程中的相關化學方程式為： ，通過計算求出所配消毒液中NaClO的物質的量濃度為___________mol/L 。（保留兩位有效數字）

Ⅱ、某工廠的工業廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4和少量的Na2SO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。請根據下列流程，完成實驗方案（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作a的名稱為____，所需的玻璃儀器有_____。

（2）固體E的成分為____（填化學式），加入的試劑④為_________。

（3）加入試劑①的目的是__________。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_______，過濾，洗滌，干燥。

Answer 1

【答案】4.0 74.5 250mL容量瓶、膠頭滴管 ACD 3.8 過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 Fe和Cu 稀硫酸 將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離 蒸發濃縮，冷卻結晶

【解析】

I.根據質量分數計算物質的量濃度；根據溶液配制原理分析實驗所需儀器，并進行誤差分析；

II.先加過量堿，過濾得到Cu（OH）2，Fe（OH）2沉淀，濾液是Na2SO4、NaOH溶液，在Cu（OH）2，Fe（OH）2中加過量稀H2SO4，溶液C的成分為CuSO4，FeSO4、H2SO4；在溶液中加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO4，在固體E中加過量稀H2SO4，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO4、H2SO4，最后溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO47H2O，回收硫酸亞鐵，以此解答該題。

I.（1）c(NaClO)=，故答案為：4.0；

（2）①m(NaClO)=0.25L×4mol/L×74.5g/mol=74.5g；②配制過程中還需要250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：74.5；250mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，不需要烘干，可以直接進行配制溶液，故A錯誤；

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，損失了溶質，會導致所得溶液濃度偏低，故B正確；

C、定容時，俯視刻度線會使溶液體積偏小，則會導致所得溶液濃度偏大，故C錯誤；

D、搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切會使溶液濃度偏低，故D錯誤；故答案為：ACD；

（4）NaClO~I2~2Na2S2O3，n(NaClO)=1/2n(Na2S2O3)=1/2×0.0500 mol/L×30.40mL×10-3=0.00076mol，則c(NaClO)==3.8mol/L，故答案為：3.8mol/L。

II.(1)操作a為過濾，用于分離固體和液體，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；

(2)固體E為Fe和Cu，可加入硫酸，故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；

(3)試劑①應為氫氧化鈉，可將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離，故答案為：將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離；

(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶。