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【題目】液相催化還原法去除水體中是一項很有前景的技術。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO2的制備和催化條件，結果如下。

Ⅰ．制備Pd-Cu/TiO2的反應過程如下圖所示，光照使TiO2發生電荷分離，將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類似方法沉積Cu，得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。

（1）該過程中，乙醇發生__________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）請在②中補全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應過程示意圖_______。

Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化還原機理如圖a所示。其他條件相同，不同pH時，反應1小時后轉化率和不同產物在總還原產物中所占的物質的量的百分比如圖b所示。

（3）該液相催化還原法中所用的還原劑是__________。

（4）i的離子方程式是__________。

（5）研究表明，OH–在Pd表面與競爭吸附，會降低Pd吸附的能力，但對Pd吸附H的能力影響不大。

①隨pH增大，N2和氨態氮在還原產物中的百分比均減小，原因是____________，導致反應ⅱ的化學反應速率降低。

②隨pH減小，還原產物中的變化趨勢是__________，說明Pd表面吸附的和H的個數比變大，對反應__________（用離子方程式表示）更有利。

（7）使用Pd-Cu/TiO2，通過調節溶液pH，可將盡可能多地轉化為N2，具體方法是__________。

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請回答下列問題。

（1）H2O的摩爾質量為___________，0.18g H2O的物質的量為_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質量為_____________g

（3）在上述的反應中，若生成22g CO2

ⅰ．標準狀況下，CO2的體積為_________L

ⅱ．轉移電子的數目為________________

（4）標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質量是_____________

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

I．合成中間體F

已知：ⅰ．TBSCl為

ⅱ．

（1）A中含氧官能團名稱__________。

（2）B的結構簡式是__________。

（3）試劑a是__________。

（4）TBSCl的作用是__________。

II. 合成有機物L

已知：

（5）H中含有兩個酯基，H的結構簡式是__________。

（6）I→J的反應方程式是__________。

（7）K→L的轉化中，兩步反應的反應類型依次是__________、__________。

（1）只根據圖中裝置Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是__(填裝置序號)。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式__、__；Ⅳ中現象為___；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點___。

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管C中裝入的固體是__(填化學式)。

（4）將適量鈉投入下列溶液中，既能產生大量氣體又能生成沉淀的是__(填寫字母)

A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液 C.氯化鎂溶液 D.硫酸銅溶液

（1）寫出圖中實驗操作的名稱：①_____ ③_____

（2）裝置④中所有玻璃儀器的名稱：_____，_____

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）

從 KCl溶液中獲取KCl晶體_____；從海水中提取水_____；分離CaCO3和水_____；分離植物油和水_____．

【題目】在一定條件下，密閉容器中發生反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應的△H 增大

B.加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數增大

C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數增大，反應速率增大

D.若低溫時，該反應為正向自發進行，則△H＞0

（1）鐵刃銅鉞中，鐵質部分比銅質部分銹蝕嚴重，其主要原因是________。

（2）已知：

ⅰ．鐵質文物在潮濕的土壤中主要發生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH；

ⅱ．鐵質文物在干燥的土壤中表面會生成致密的Fe2O3，過程如下。

①寫出ⅰ中，O2參與反應的電極反應式和化學方程式：________、________。

②若ⅱ中每一步反應轉化的鐵元素質量相等，則三步反應中電子轉移數之比為________。

③結合已知信息分析，鐵質文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴重的主要原因是________。

（3）（資料1）Cl–體積小穿透能力強，可將致密氧化膜轉化成易溶解的氯化物而促進鐵質文物繼續銹蝕。

（資料2）Cl–、Br–、I–促進鐵器皿繼續銹蝕的能力逐漸減弱。

①寫出鐵質文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學方程式________。

②結合元素周期律解釋“資料2”的原因是________。

（4）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質文物必須進行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復浸泡使Cl-滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑 ________（填化學式）檢驗脫氯處理是否達標。

（5）經脫氯、干燥處理后的鐵質文物再“覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：

該高分子的單體是__________。

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：A________，B________，C________，D________。

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性（除稀有氣體外）最大的元素是_________。

（4）E元素原子的核電荷數是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________區。

（5）寫出D元素原子構成單質的電子式___________，該分子中有_______個σ鍵，_______個π鍵。

【題目】298 K時，γ-羥基丁酸水溶液發生如下反應，生成丁內酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時刻測得丁內酯的濃度如下表。

注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產率

B.298 K時，該反應的平衡常數為2.75

C.反應至120 min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%

D.80～120 min的平均反應速率：v（γ-丁內酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1