【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是（ ）
A. 將40gNaOH固體溶于1L水中
B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
教學練新同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：
（1）他們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現的性質是______性和______性，生成71gCl2轉移的電子是______mol；
（2）反應開始后，發現B、D試管中的現象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現象是________________________________；
（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；
（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算：
（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____mol·L-1。
（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為____mol·L-1；溶質的質量為___g。
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為____mol·L-1，SO42-的物質的量濃度為_____mol·L-1。
（4）已知：a g某氣體A含有b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積為____ L。
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【題目】2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. 保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)
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【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到的現象是________，再用導線把鋅片和銅片連接起來，在導線中間接入靈敏電流計，靈敏電流計上觀察到的現象是________；該原電池中電子流動的方向是________，總反應的化學方程式是________，其中________元素被氧化，________極上發生還原反應；在上述化學方程式上方用單線橋標出電子轉移的方向和數目。___________
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【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。
(1)pH＝1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式為_____。
(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示
①進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____
②進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____
③進水pH應控制在_____左右為宜。
(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通入空氣的量，發現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。
a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進入溶液中
(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負極室與正極室均產生氮氣，則負極室中NH4+發生反應的電極反應式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進行處理外，另一個突出的優點是_____。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. 氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
D. Cu(OH)2與稀硫酸反應:
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【題目】一定溫度下，某反應達平衡，平衡常數K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是
A. 該反應的焓變為正值
B. 恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正移
D. 該反應化學方程式為CO2+H2
CO+H2O
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