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（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________；

（2）對水進行處理時，可加入明礬除去水中的懸浮顆粒，用離子方程式表示反應原理__________________；

（3）漂白粉可以對自來水進行殺菌消毒，寫出工業上用石灰乳制漂白粉的化學方程式__________________；當氯氣參與反應時，轉移電子數為______。

[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

（1）儀器X的名稱是________________；

（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)；

a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c．讀數、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面

（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol，

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。

（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是__________；

（5）裝置B內溶液吸收的氣體是____________；

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。

A. B. C. D.

A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

B. FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 鐵粉與足量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

A.SO42－B.SO32－C.SD.S2－

A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1

A. AB. BC. CD. D

A. AB. BC. CD. D

A. 0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、

B. pH=11的溶液中：、、、

C. 無色溶液中：、、、

D. 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mLg-1min。反應的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的___點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣。