【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數比為 （ ）
A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.1 mol羥基(-OH)中含7NA個電子
B.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NA
D.6.2g白磷(分子式為P4)中所含P—P鍵的數目為0.2NA
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【題目】X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現如圖所示的轉化關系（其他物質省略）：
（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質
①寫出Z與Cu反應的離子方程式：_____
②如何設計實驗檢驗Z中陽離子：_____
（2）若X是一種非金屬單質，常溫下為固體，Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物。
①寫出構成X單質的元素在元素周期表中的位置：_____
②寫出Z與Cu反應的化學方程式_____
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【題目】在標準狀況下：
(1)0.5 mol HCl占有的體積是__________L。
(2)33.6 L H2的摩爾質量是__________。
(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物固體中含有0.2 mol Cl－，將此固體加水溶解稀釋為100毫升，則此氯化物的摩爾質量為_________此氯化物溶液的物質的量濃度為___________。
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【題目】下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是（ ）
A. 將廢鐵屑加入
溶液中，可用于除去工業廢氣中的
B. 鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業
C. 鹽堿地（含較多
等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良
D. 無水
呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水
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【題目】海洋是資源的寶庫，蘊含著豐富的化學元素，如鈉、鎂、氯、溴等。
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________；
（2）對水進行處理時，可加入明礬除去水中的懸浮顆粒，用離子方程式表示反應原理__________________；
（3）漂白粉可以對自來水進行殺菌消毒，寫出工業上用石灰乳制漂白粉的化學方程式__________________；當
氯氣參與反應時，轉移電子數為______。
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2 → O2。
（1）該反應中的還原劑是_____。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是_____→______。
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______。
（4）若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______________L。
（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。
A．H2O2 B．MnO4－ C．IO3－ D．HNO2
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是 。
在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式是 ，
檢驗該電極反應產物的方法是 。
⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應式是
②Y電極的材料是 ，電極反應式是
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A.CaCl2(aq) 
CaCO3 
CaO
B.Na 
Na2O 
NaOH
C.(C6H10O5)n(淀粉) 
C6H12O6(葡萄糖) 
C2H5OH
D.Cu2S 
Cu 
CuSO4
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