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【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

【答案】D

【解析】

根據反應①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質量減少，根據反應②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質量增加，而反應結束后，稱得剩余固體質量與所加鐵屑的質量相等，則反應①中固體減少的質量與反應②中固體增加的質量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。

【點睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵；根據Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe3+和Cu2+無剩余。

【題型】單選題
【結束】
7

A.綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe3＋，Fe2＋易被空氣氧化為Fe3＋

B.在給定條件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以實現

C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強，故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B. Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒，應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、違反反應事實，應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、電荷不守恒，應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D、氫氧化鐵是難溶物質，不能拆寫成離子，發生中和反應，故D正確。

點睛：離子反應方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實，二看電荷數是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否缺少反應。

【題型】單選題
【結束】
6

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

A.X與電源的正極相連

B.電子能夠在三層液熔鹽間自由流動

C.電子由液態CuSi合金流出

D.在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原

A.這個過程只涉及物理變化

B.“積變又還成丹砂”過程中發生反應：HgSHg＋S

C.實驗室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理

D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產生SO2

A.圖1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B.圖2表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.圖3是室溫下AgCl和AgI的飽和溶液中離子濃度的關系曲線，說明該溫度下反應AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常數K=2.5×106

D.圖4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

A. 常溫下，c(H+)/c(OH)＝1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+

B. 加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I

C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42

D. 常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42

A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O

B.AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C.用惰性電極電解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D.過量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

Ⅰ.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。

（1）物質（甲）為_________。（填化學式）

（2）反應中若產生標況下4.48LNO氣體，則轉移電子的數目是 ____________。

Ⅱ.亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

（1）用雙線橋標出該反應的電子轉移方向及數目：_______。氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

（2）測定NaNO2的質量分數的過程如下：稱取NaNO2粗品0.6 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數___________。（已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且雜質不與KMnO4反應）

（3）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。

①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產物為NH3。生成3.4g NH3同時會生成_____molFe(OH)3。

②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發生的反應可表示如下，完成方程式并配平。

____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）

A. A B. B C. C D. D

（1）基態Ni原子核外的最高能層符號是______，基態Ni2+最外層電子排布式為_______，未成對電子數為________________。

（2）[Co(NO)4]2–中各元素的第一電離能由小到大的順序為______（填元素符號），配體中N的雜化方式為______________。

（3）鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如圖所示：

①上述三種晶體的晶胞中屬于體心立方晶胞的是______（填“α”“δ”或“γ”）-Fe。

②γ-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________。

（4）一種含有Fe、Cu、S 三種元素的礦物的晶胞（如圖所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為Apm，高為C pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________g/cm3（寫出表達式）。

（5）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于__________晶體。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，環戊二烯負離子(C5H)結構如圖所示，其中的大π鍵可以表示為_______。