【題目】科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法正確的是（ ）
A.X與電源的正極相連
B.電子能夠在三層液熔鹽間自由流動
C.電子由液態CuSi合金流出
D.在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原
【答案】C
【解析】
由圖可知該裝置為電解池：Si4＋在液態鋁電極得電子轉化為Si，所以液態鋁電極為陰極，X連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，Y與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率。
A．Si4＋在液態鋁電極得電子轉化為Si，所以液態鋁電極為陰極，X連接電源負極，故A錯誤；
B．電子只能在外電路中移動，不能夠在三層液熔鹽間自由流動，故B錯誤；
C．由圖可知：液態鋁為陰極，連接電源負極，所以電子流入液態鋁，液態Cu-Si合金為陽極，電子由液態Cu-Si合金流出，故C正確；
D．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4＋，陰極反應為Si4＋得電子轉化為Si，所以Si優先于Cu被氧化，故D錯誤；
故選C。
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【題目】某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關數據列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g.cm-1 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發生反應，直至反應結束。
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。
回答下列問題：
(1)圖中裝置C的作用是_______________________________。
(2)制備硝基苯的化學方程式__________________________________________________。
(3)敘述配制混合酸操作：______________________________________________。
(4)為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基，粗硝基苯呈黃色的原因是________________________(用化學方程式說明)，除去該有色物質選擇的試劑是____________，分離提純的方法為___________，涉及的離子方程式為_______________。
(5)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是________________________________________。
(6)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。
(7)本實驗所得到的硝基苯產率是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol·L－1 NaOH溶液450 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _____________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器 _____________________。
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次) __________。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于 ______，后用于 ________。
(4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 ________。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
(5)根據計算用托盤天平稱取的質量為 ____________g。
(6)下列操作配制的溶液濃度偏低的是______。
A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．配制時，NaOH未冷卻直接定容
D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
E．定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以電鍍廢渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如圖：
（1）“酸浸”時，所得殘渣的主要成分是___________。
（2）“沉 CuS”時，加入的硫化鈉必須適量，若過量可能產生的后果是_________（用離子方程式表示）。
（3）一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無污染氣體，寫出其化學方程式___________。
（4）“沉CuNH4 SO3”時可用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）：
①“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45℃，合適的加熱方式是____________。
②NaOH溶液的作用是___________。
（5）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行二次實驗。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）
①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL，則所得產品K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1，計算結果保留至小數點后兩位]。
②上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的 Fe3+雜質，可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____________（通過計算說明原因）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。回答下列有關氧化還原的問題。
Ⅰ.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。
（1）物質（甲）為_________。（填化學式）
（2）反應中若產生標況下4.48LNO氣體，則轉移電子的數目是 ____________。
Ⅱ.亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
（1）用雙線橋標出該反應的電子轉移方向及數目：_______。氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
（2）測定NaNO2的質量分數的過程如下：稱取NaNO2粗品0.6 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數___________。（已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且雜質不與KMnO4反應）
（3）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。
①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產物為NH3。生成3.4g NH3同時會生成_____molFe(OH)3。
②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發生的反應可表示如下，完成方程式并配平。
____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是（ ）
A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強
B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性
C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化
D. 若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉為Fe3+，Cr2O72-全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質的量濃度是 ( )
A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L
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【題目】化合物
是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 為原子序數依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是
A.原子半徑：X>Y>Z
B.元素的非金屬性：X<Y<Z
C.該化合物中Z的化合價均呈-2 價
D.該化合物中 X、Y、Z都滿足 8 電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．
(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；
(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．
(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：__．
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