日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環和羧基的ⅹ的同分異構體有4種

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z

D. 1mol Z最多可與6mol H2發生加成反應

（1）被還原硝酸的物質的量是_________mol。

（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應后有剩余的是______________，剩余的物質物質的量為____________________，生成的NO氣體體積為（標況下）_________________。

（3）如果往反應后的體系內再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出。寫出反應的離子方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目 _______________________。

A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現象是CCl4由無色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發生取代反應

C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉，結構簡式為 的烴，下列說法中正確的是

A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上

B. 該烴苯環上的一氯代物有3種

C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

下列說法正確的是

A. 紅斑素和紅曲素都存在2個手性碳原子

B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發生加聚和自身的縮聚反應

C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團

D. 1 mol紅曲素最多能與6molH2發生加成反應

（1）SO2氣體和Fe3+反應的氧化產物、還原產物分別是________、________

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置B中反應的離子方程式_________________________________________________。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

【題目】已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. TNT在反應中只做還原劑

B. TNT中的N元素化合價為+5價

C. 方程式中TNT前的化學計量數為2

D. 當1molTNT參加反應時，轉移的電子數為30×6.02×1023

資料：FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。

ⅰ.實驗操作和現象：

ⅱ.分析現象的成因：

（1）現象i中的白霧是______，用化學方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。

（2）分析現象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a.直接加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。

b.將現象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ii中黃色氣體含有______。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因：

可能原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍；

反應的離子方程式是______。

可能原因②：______；

反應的離子方程式是______。

（4）為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

①方案1的C中盛放的試劑是______，從化學平衡原理的角度加以解釋______。

②方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是______，若存在Fe2+，則現象是______。

③綜合方案1、2的現象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據是______。

（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是______。

(1)根據元素周期律，推斷：

①H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

②氫化物的還原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號)。

A.優良的催化劑B.半導體材料C.合金材料D.農藥

(3)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為___。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。下列說法正確的是___(填字母)。

A.原子半徑：In>Se B.In的金屬性比Se強

C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學式為InSe2

(4)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇)。