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A.n點表示AgCl的不飽和溶液

B.Ksp（Ag2C2O4）的數量級等于10－7

C.Ag2C2O4+2C1－(aq) 2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常數為109.04

D.向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

A.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

B.A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4

C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D.A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低

D.W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

回答下列問題：

（1）寫出加“適量NaClO3”發生反應的離子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學式）。

（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結晶、減壓過濾。

（4）流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學認為試劑添加順序對產物無影響。你認為___________（填“甲”或“乙”）同學觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式：________________________________

（6）通過碘量法可測定產品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數值偏高的是_______。

a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗

c．滴定結束后，發現滴定管內有氣泡

d．溶液藍色退去，立即讀數

A. 此反應無光照也可發生

B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

C. 甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl

D. CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管

A. 水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-

B. 澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-

C. 使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-

D. 含0.1 mol·L－1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－

已知; (R1、R2為烴基或氫)

(1)A的名稱為________；羧酸X的結構簡式為___________________。

(2)C可與乙醇發生酯化反應，其化學方程式為____________，反應中乙醇分子所斷裂的化學鍵是____________(填選項字母)。

aC——C鍵 b.C——H鍵 c.O——H鍵 d.C——O鍵

(3)E→F的化學方程式為___________；F到G的反應類型為_______________。

(4)寫出滿足下列條件B的2種同分異構體:___________、____________________。

①分子中含有苯環；②能發生銀鏡反應；③核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:1:1。

(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用):___________________________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

A.YW3 分子中的鍵角為120°

B.W2Z 的穩定性大于YW3

C.1mol甲分子中存在2mol Y-W鍵

D.Y 元素的氧化物對應的水化物為強酸

A. 1 mol H2O含有的質子數為10 mol

B. 0.5 mol SO42-含8 mol電子

C. 18 g水中含有的氧原子數為6.02×1022

D. 1 mol NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數為3×6.02×1023