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【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

A.X與Y只能形成一種化合物

B.原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強

D.Z的最高價氧化物對應的水化物是酸

（1）C中的非含氧官能團名稱為______。

（2）D→E 的反應類型為___________。

（3）寫出A的一種羧酸同系物的結構簡式： ____________。

（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式：_________。

①含有苯環，且苯環上只有2種不同化學環境的氫；

②屬于α-氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。

（5）G的分子式為C12H14N2O2 ，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：_________。

回答下列問題：

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應選用____________。（填標號）

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

（1）A的系統命名為________________________。

（2）從A→B的反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）F與G的關系為（填序號）____________。

a．碳鏈異構 b．官能團異構 c．順反異構 d．位置異構

（4）C→D的化學方程式為_______________________________________。

（5）M的結構簡式為____________。

實驗步驟如下：

步驟1：向反應瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對合并后的溶液進行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。

回答下列問題：

（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。

（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。

（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。

（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。

（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量一樣多

B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應后放出92.4kJ的熱量

A.向醋酸溶液中滴加濃氨水至過量：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

B.三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.氧化亞鐵與稀硝酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O

D.少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

（1）C在元素周期表中的位置為___，G的原子結構示意圖是___。

（2）D與E按原子個數比1：1形成化合物甲，其電子式為___，所含化學鍵類型為___。向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是___。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是___。(用離子符號表示)

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的___極，負極的電極反應式為___。