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【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

【答案】D

【解析】

A．b為苯，對應的同分異構體可為環狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，則同分異構體不僅僅d和p兩種， A項錯誤；

B．d編號如圖，對應的二氯代物中，兩個氯原子可分別位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故d的二氯代物有四種，B項錯誤；

C．p為飽和烴，與高錳酸鉀不反應，且b也不反應，C項錯誤；

D．d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結構， D項正確；

本題答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。

Ⅰ．脫硝：

(1)H2還原法消除氮氧化物

已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44 kJ/mol

H2的燃燒熱ΔH3=－285.8 kJ/mol

在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為__________。

(2)用NH3催化還原法消除氮氧化物，發生反應：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH<0

相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=____。

②下列說法正確的是____。

A.該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數

C.單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已達到平衡

D.若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡

(3)利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為________。

Ⅱ．脫碳：

(4)用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染。常溫下，將a mol/L醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數Ka=________(用含a、b的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應中的氣體M和氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)t1時刻N的轉化率為____________。

(2)0～t3時間內用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。

(3)平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內壓強的比值為____________。

(4)該反應的化學方程式為______；t2時刻，正逆反應速率大小：v正 ____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)下列能表示上述反應達到化學平衡狀態的是____________(填編號)

A.v逆(M)=2v正(N) B.M與N的物質的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強保持不變

(6)已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol NH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法不正確的是（　　）

A.放電時，多孔碳材料電極為正極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質溶液中Li+向鋰電極遷移

D.充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。

（1）氯酸鉀氧化法：化學反應方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，每生成3mol KH(IO3)2，反應中轉移的電子數為___，向反應后溶液中加_______溶液得到KIO3。

（2）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式__________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_____，其遷移方向是_______(用A、B表示）。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_______（寫出一點）。

（3）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：

①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加____鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時，發生反應的化學方程式為_________。

（4）山東省已下調食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量____mgkg-1。