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【題目】某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見表。

下列說法正確的是

A.①組中，0～20min內，用NO2表示的反應速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1

B.由實驗數據可知實驗控制的溫度T1＜T2

C.容器內混合氣體的密度不變，說明反應已達到平衡狀態

D.若增大壓強，則正反應速率加快，逆反應速率減慢

【答案】B

【解析】

A. ①組中，0～20min內，CH4(g)的物質的量變化是0.25mol，則NO2的物質的量變化是0.5mol，用NO2表示的反應速率為0.025mol·Lˉ1·minˉ1，故A錯誤；

B.由實驗數據可知，0～10min內，②組反應速率快，溫度高速率快，所以實驗控制的溫度T1＜T2，故B正確；

C.反應前后氣體質量不變，根據，容器內混合氣體的密度是恒量，密度不變，反應不一定達到平衡狀態，故C錯誤；

D. 若增大壓強，正逆反應速率均加快，故D錯誤；

選B。

練習冊系列答案

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【題目】按要求回答下列問題：

(1)的系統命名：______________________它的H-NMR譜中有________個峰，峰的面積比為___________________

(2)寫出 2，3－二甲基－4－乙基已烷結構簡式_________________CH3CH2CH2CHO 的鍵線式___________________________________________________________

(3)寫出CH3CH2OH催化氧化的化學方程式：__________________CH3CH2Br制取乙醇的化學方程式：______________________

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A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要放出能量

D.根據②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

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【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是________。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題:

（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:________。

（4）D裝置的作用是_________。

（5）C中反應的離子方程式是____________。

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

①在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體②滴加鹽酸不宜過快③在A-B之間增添盛有濃H2SO4的洗氣裝置④在B-C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

（7）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為___。

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【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。

(1)流程圖設備Ⅰ中進行的是________操作(填寫操作名稱)。

(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是________。

(3)在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和________。通過________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。

(4)圖中，能循環使用的物質是________、________、NaOH和CaO(填化學式)。

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【題目】甲醇來源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應用前景，工業上可以利用CO和CO2生產甲醇，同時可以利用甲醇生產丙烯。制備甲醇，丙烯過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的ΔH2=________。

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(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強不再變化

(4)甲醇生產丙烯的同時，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經過相同時間后測得甲醇轉化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉化量的比值)與反應溫度之間的關系如圖所示。計算600℃時反應甲醇生產丙烯的反應Ⅳ平衡常數________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉化率隨溫度的變化曲線。________。