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已知:①B、E分子中沒有支鏈；

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳；

③D、E具有相同官能團；E的相對分子質量比D大14；

④F是一種植物生長調節劑，能使溴的CCl4溶液褪色。

(1)B的化學名稱為____________。D分子中所含的官能團的名稱是____________。

(2)B與E生成A的反應類型是____________。

(3)寫出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:________________________。

(4)A的結構簡式為________________________。

按下列合成步驟回答問題：

(1)在裝置a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在裝置b中小心加入4.0mL液態溴。向裝置a中滴入幾滴溴，有白霧產生。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是吸收________和少量溴蒸汽。

(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是________________________。

(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填字母代號)。

A．重結晶 B．過濾

C．蒸餾 D．萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母代號)。

A．25mL B．50mL

C．250mL D．500mL

A.潮濕的氨氣可以用濃硫酸干燥

B.氨的噴泉實驗體現了氨的溶解性

C.氨具有還原性，一定條件下可與氧氣發生反應

D.實驗室里可用氨水與生石灰制取少量氨氣

(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

(2)圖中現象c表明檢驗出的離子是________________。

(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

(4)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是_________________________。

已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的　 　耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O32-)：n(S2O82-)　 　。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中Vx=　 　mL，理由是　 　。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）。

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H

已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1

4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2

則電池反應的△H= ；碘電極作為該電池的　 　極。

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2↑+O2↑

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2↑

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__．

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__．

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__．

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1mol Y 單質比1mol S 得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成1mol X 的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__．

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式分別為__，物質的量分別為__，生成硫酸銅物質的量為__．

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾。

(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。

(2)裝置C的作用是________________。

(3)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優點是________________；

②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________(填化學式)。

(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是_____________________________。

(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。

A. 圖1用于分離酒精和水

B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2

C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl

D. 圖4用于制備蒸餾水

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%