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（1）原子的結構示意圖為 _____，YX3的化學式為 _____。

（2）、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號表示。

（3）分別與X、Z形成的化合物分別是__________（填化學式），___________（填電子式）。Q與Z形成的化合物類型是_________（填離子化合物或共價化合物）。

（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是______填字母序號。

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強 B R2與H2化合比Q與H2化合容易。

C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強 D HR的穩定性比H2Q強

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有離子鍵的是______(填序號，下同)

(2)含有共價鍵的離子化合物是______，其中含有非極性共價鍵的物質的電子式為______。

(3)屬于共價化合物的是______。

(4)熔融狀態下能導電的化合物是______。

(5)熔融狀態下和固態時都能導電的物質是______。

(6)用電子式表示的形成過程：______。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5kJ/mol

C (s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

2C (s)＋O2(g)＝2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol

若某反應的平衡常數表達式為，請寫出此反應的熱化學方程式_________________。

(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH和SO

①寫出物質A的化學式____________。

②NO在電極上發生的反應為 _________________。

SO2在電極上發生的反應為 __________________。

(3)工業上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。

①某同學測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過程的總反應方程式______________________________________。

②已知常溫下H2S的電離常數Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序為__________________。(用物質的量濃度符號由大到小排列)

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。回答下列問題：

(1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液

①當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。

②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。

A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

(2)某同學設計實驗測定含雜質的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質不與酸性高錳酸鉀反應)。實驗過程如下：稱取m g草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4標準溶液進行滴定

①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗，通常用_________酸化

A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．石炭酸

②則達到滴定終點時的現象是_____________________；

③該過程中發生反應的離子方程式為___________________________；

④滴定過程中消耗V mL KMnO4標準溶液，草酸晶體純度為_________________。

(3)醫學研究表明，腎結石主要是由CaC2O4 組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經血小球過濾后，形成的尿液為200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。為了不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為______ mol·L。

【題目】水污染的防治、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當的條件下，將CO2轉化為甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的溫室效應對環境的影響，還可得到重要的有機產物。

(1)在容積為2 L密閉容器中合成甲醇；其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示

①該反應的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②下列措施可增加甲醚產率的是_____________。

A．升高溫度 B．將CH3OCH3(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強增大

③溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醚的平均速率為___________________。

(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚

①下圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為______(填“a”或“b”)。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為___________。

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

A. 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚＞HCO

B. 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現象，可以證明淀粉已經完全水解

C. 鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質

D. 鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產生沉淀的顏色

A. 六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質地軟

B. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

C. 六方氮化硼不能導電是因為其層結構中沒有自由電子

D. 相同質量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數不相同

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的三個不同短周期主族元素，無色氣體遇空氣變色，Z所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，下列說法正確的是（ ）

A.Z單質的沸點低，故Z單質易液化

B.原子半徑：

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：

D.X、Y、Z與W均能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物