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已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。

回答以下問題：

（1）反應②中H2O2的作用是___________。

（2）反應③的離子方程式是________。

（3）已知有機物 HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機層）2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層),從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_______。

（4）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是___________。

（5）用滴定法測定制得的 Ce(OH)4 產品純度。

若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4 產品的質量分數____。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。

（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。

（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）

A．標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數為5NA

B．1 mol NaHSO4中的陽離子數為2NA

C．通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合，生成NO2分子數為NA

D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 LCl2 參加反應，轉移電子數為NA

A.2g重水(D2O)中含有的中子數是0.1mol

B.0.1molF-中含有的電子數大于6.02×1023

C.1mol1H216O2中的中子數是1mol1H216O中的中子數的2倍

D.agS原子所含電子數NA

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32

下列有關說法不正確的是

A.步驟①中當v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時，說明反應：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達到平衡狀態

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當將溶液的pH調節至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡（當溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時，可視作該離子沉淀完全）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = 92 kJ/mol

A.升高溫度不能提高一段時間內NH3的產率

B.圖①→②過程吸熱，圖②→③過程放熱

C.N2在反應過程中三鍵均發生斷裂

D.反應過程中存在NH、NH2等中間產物

A.AB.BC.CD.D

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

A．為使該轉化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數目均為NA

C．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化

D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵