【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質
C. 粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2＋、Zn2＋
D. 在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極
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【題目】如圖是利用陰離子交換膜和過濾膜制備高純度的Cu的裝置示意圖，下列有關敘述不正確的是
A. 電極A是粗銅，電極B是純銅
B. 電路中通過1mol電子，生成32g銅
C. 溶液中SO42-向電極A遷移
D. 膜B是過濾膜，阻止陽極泥及雜質進入陰極區
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【題目】元素周期表為我們提供了許多關于元素的重要信息，是學習化學和研究化學的重要工具。元素周期表中某個小方格的內容如圖所示，下列敘述不正確的是
A.“26”表示該元素原子的相對原子質量
B.“Fe”是該元素的元素符號
C.該元素是一種金屬元素
D.該元素的名稱是鐵
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【題目】鐵與4mol·L－1的稀硫酸反應(放熱反應)生成H2的物質的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論正確的是
A.反應開始2min內平均反應速率最大
B.常溫下，改用98.3%的濃硫酸可以加快反應速率
C.反應在2～4min間生成H2的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1
D.2～4min內反應速率逐漸增大，說明2～4min內溫度比濃度對反應速率的影響大
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【題目】關于下列化工生產流程的說法不正確的是
①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣、生鐵
②黃銅礦
Cu2SCu（粗）
Cu（精）
③石英
Si（粗）
SiCl4
Si（高純）
④
A. ①的主要設備是煉鐵高爐，生產過程中產生的高爐煤氣主要成分是
等，形成的爐渣中某成分可用作生產普通玻璃
B. ②中電解精煉銅時，粗銅中的雜質全部沉積在陽極區，由
組成的電解液需循環更換
C. ③中粗硅與
反應后，可用分餾的方法提純
D. ④中Ⅰ、IV兩步轉化后的氣體均需循環以提高原料的利用率
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【題目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量，該反應表示中和熱的熱化學方程式為___________________。
(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發生如下反應：N2O4(g) 
2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時，測得NO2的物質的量隨時間變化如圖所示：
①T1℃，40～80 s內用N2O4表示該反應的平均反應速率為________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發生下列反應：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:
①甲容器平衡后物質B的轉化率為_______；
②T℃ 時該反應的平衡常數為________。
(4)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；
②用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝__________________。
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【題目】某化學興趣小組在實驗室中進行化學實驗按右圖甲，連接好線路發現燈泡不亮，按右圖乙連接好線路發現燈泡亮，下列結論一定正確的是( )
A.NaCl固體是非電解質而NaCl溶液是電解質
B.在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導電
C.相同條件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液，溶液導電性先減弱后增強
D.甲的NaCl固體中無自由移動的陰陽離子，因此不能導電
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【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。
（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。
①該催化劑中鐵元素的化合價為______。
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。
（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
①通過計算確定A點剩余固體的化學成分為________________（填化學式）。試寫出B點對應的物質與O2在225℃~300℃發生反應的化學方程式：_________________________________________。
②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為___________。
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