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（1）設計裝置A的目的是_____________________________________，為達此目的應進行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是____________________________________________________________；B中反應的離子方程式是_____________________________________________________。

（3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變為紅棕色，該實驗的目的是____________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________。

A. 根據圖①溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。

B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C. 圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

D. 根據圖④可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡常數K隨溫度升高而變小

A.AB.BC.CD.D

(1)打開K2，合并K1。A的電極反應為________。最終可觀察到的現象是________________。

(2)打開K1，合并K2。F極的電極反應為_______，檢驗F極產生氣體的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是_____，原因是____________。

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

(1)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為_____。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為_____(已知該反應為置換反應)，鈉的原子結構示意圖為________：

(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為___。

(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為_____，CO2的結構式 _______。

【題目】設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )

A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數小于

B.在反應中，若有212g氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為

C.和的混合物中所含中子數為

D.常溫下，溶液的，則溶液中與的數目均為

A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____

(2)導管a的作用是_____；反應前通入N2的作用是_____；

(3)錐形瓶的作用是_____；該裝置的不足之處為_____。

(4)反應結束后，回收過量氯苯的操作方法名稱是_____。

若32.500g無水FeCl3與過量氯苯充分反應后將錐形瓶內溶液配制成250mL溶液，量取其中25.00mL溶液，滴加指示劑后，用0.4000mol/L的NaOH溶液滴定，重復三次，達到滴定終點平均消耗19.60mLNaOH溶液。

(5)滴定終點的現象是_____。

(6)FeCl3的轉化率（轉化量占總量的百分率）為_____%。

若制備反應后未通入足量N2，測定結果會_____(選項：偏高、偏低或不影響)

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：