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A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH約為8.85

B. 在B點，離子濃度大小為c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)

C. 在C點，滴加的V(HN3)<12.5 mL

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)

A.鹽橋中K+向X極移動

B.電路中流過7.5mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為44.8L

C.該裝置實現了將電能轉化為化學能

D.Y極發生的反應為2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大

A.CO2經還原反應得到COOH

B.該研究成果將有利于緩解溫室效應，并解決能源轉化問題

C.相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化劑可以改變CO2轉化為CO反應的焓變

(1)制取氨氣的化學方程式是______。

(2)采用圖示的方法收集氨氣，是因為氨氣的密度比空氣 ______(填“大”或“小”)。

(3)將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現象是______。

(4)甲同學設計了下圖所示的裝置進行尾氣處理，乙同學認為該設計不合理，請畫出正確的尾氣吸收圖______。

【題目】化合物M（）、N（）、P（）都是重要的有機物。下列有關M、N、P的說法正確的是（ ）

A.M與HBr發生加成反應的產物只有一種

B.P中所有碳原子一定共平面

C.M、N、P互為同分異構體

D.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.在實驗室中可以用裝置乙制備氯氣

B.實驗時，先點燃裝置丙中的酒精噴燈，后點燃裝置乙中的酒精燈

C.氣流從左向右的字母連接順序為c→b→a→d→e→g→f

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰作用相同，均可防止水蒸氣進入裝置丙中

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是_______。

(2)將鋅片、銅片按照圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能的實驗現象是：銅片上有氣泡產生、_______。

(3)稀硫酸在圖所示裝置中的作用是：傳導離子、_______。

(4)下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是_______(填序號)。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說法錯誤的是

A. 放電時，NiO(OH)作正極

B. 放電時，Cd發生還原反應

C. 電解質溶液為堿性溶液

D. 充電時，陽極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

I.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1

②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1

查閱資料反應②中相關化學鍵能數據如下表：

(1)則反應②中 a =_____________。

(2)煤直接甲烷化反應 C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=為 _____kJ mol-1， 該反應在_____________（填“高溫”或“低溫 ”）下自發進行。

II.合成低碳烯烴

在體積為1 L 的 密閉容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 發生 反應： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，測得溫度對催化劑催化效率和CO2 平衡轉化率的影響如右圖 所 示 ：

(3) 圖中低溫時， 隨著溫度升高催化劑的催化效率提高， 但 CO2的平衡轉化率卻反而降低 ，其原因是_______________．

(4) 250℃時，該反應的平衡常數K 值為____________。

III.合成甲醇

在恒溫 2 L 容積不變的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 發生反應：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),測得不同時刻反應前后容器內壓強變化（p后/p前）如下表：

(5) 反應前 1 小時內的平均反應速率 v(H2）為_______molL-1h-1 , 該溫度下CO2的平衡轉化率為_____________。

A. a為電池的正極，發生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg