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科目: 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,3.2gO2中氧分子數為0.1NA

B.標準狀況下,22.4L正己烷中碳原子數為6NA

C.78gNa2O2在足量CO2中充分反應轉移的電子數約為2NA

D.密閉容器中,3molH21molN2充分反應后氨分子數為2NA

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【題目】某小組研究鐵與水蒸氣的反應,兩位同學分別進行了如下實驗。

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

請回答:

(1)實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。

(2)實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。

(3)甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡,實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有___________。

(4)乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡,但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。溶液B未呈現紅色的原因是____________。

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【題目】工業上可用甲苯合成苯甲醛:

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內 B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構體有3 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應

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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是

A.電解CuCl2溶液:CuCl2=Cu2++2Cl-

B.MgCl形成離子鍵的過程:

C.Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3

D.乙酸與乙醇發生酯化反應:CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結構示意圖如下:

下列有關膽礬的說法正確的是

A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽礬所含元素中,H、O、S的半徑及電負性依次增大

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【題目】一定條件下,有機化合物 Y 可發生重排反應:

下列說法不正確的是( )

A.X、YZ互為同分異構體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發生加成反應

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發生反應

D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物

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【題目】K2CO3樣品中含有Na2CO3KNO3Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種,現將6.9 g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過量的CaCl2溶液,得到5.05g沉淀,對樣品所含雜質的正確判斷是

A. 肯定有Na2CO3,沒有Ba(NO3)2 ,可能有有KNO3

B. 肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3

C. 肯定沒有Na2CO3Ba(NO3)2,可能有KNO3

D. 以上判斷都不正確

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【題目】合成氨對人類生存具有重大意義,反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理,反應步驟與能量的關系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注,省略了反應過程中部分微粒)。

NH3的電子式是_______

寫出步驟c的化學方程式_______。

由圖像可知合成氨反應的H______0(”)

(2)傳統合成氨工藝是將N2H2在高溫、高壓條件下發生反應。若向容積為1.0 L的反應容器中投入5 mol N215 mol H2,在不同溫度下分別達平衡時,混合氣中NH3的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示:

溫度T1、T2T3大小關系是_______。

M點的平衡常數 K = _______(可用分數表示)。

(3)目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子),研究室溫下合成氨并取得初步成果,示意圖如下:

導線中電子移動方向是_______。

固氮酶區域發生反應的離子方程式是_______。

相比傳統工業合成氨,該方法的優點有_______

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【題目】用下列裝置能達到實驗目的的是

A

淸洗銅與濃硫 酸反應后有殘 液的試管

B

配置一定物質的量濃度的溶液實驗中,為定容時的操作

C

以淀粉為指示 劑,用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3標準溶液進行滴定

D

裝置為制備并用 排氣法收集NO 氣體的裝置(稀硝酸+鋼屑)

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列關于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是(

A. Al(OH)3受熱能分解

B. Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液

C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D. Al(OH)3與過量的濃氨水反應生成NH4[Al(OH)4]

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