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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，3.2gO2中氧分子數為0.1NA

B.標準狀況下，22.4L正己烷中碳原子數為6NA

C.78gNa2O2在足量CO2中充分反應轉移的電子數約為2NA

D.密閉容器中，3molH2和1molN2充分反應后氨分子數為2NA

【答案】A

【解析】

A．常溫常壓下，3.2gO2的物質的量n(O2)==0.1mol，其分子數為0.1NA，故A正確；

B．標準狀況正己烷不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，因而22.4L正己烷物質的量不是1mol，故B錯誤；

C．78gNa2O2物質的量n(Na2O2)==1mol，根據2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應，可知2molNa2O2反應，轉移2mol電子，則1mol Na2O2反應，轉移1mol電子，電子數約為1NA，故C錯誤；

D．根據3H2+N22NH3反應可知，合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，則NH3的分子數小于2NA，故D錯誤；

答案為A。

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A.該裝置將太陽能直接轉化為化學能

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.反應完畢，該裝置中電解質溶液的pH不變

D.Y電極的反應：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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【題目】下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應生成Al2O 3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（）

A. 正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外電路轉移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L

D. 給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

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【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示:

下列對實驗的敘述正確的是

A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應

B. 裝置B 中盛放濃硫酸

C. 裝置D 中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水

D. 反應結束后繼續通入N2 可將C裝置中產生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發生重排反應：

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發生加成反應

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發生反應

D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物

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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是

A. B的物質的量濃度 B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強 D. v（B消耗）=3v（D消耗）

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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是________(寫出1條即可)

無機碳	HCO3-	90%
	CO32-	9%
	CO2	1%
	H2CO3
其中H2CO3僅為CO2的0.2%

(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，在容積為1L 的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為lmol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是_________(a、b點橫坐標相同，a在曲線T1上，b在曲線T2上)

A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3

C.a點(1.5，50)狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動

D.c點狀態下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

①NO的作用是__________________。

②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

反應 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1

反應2:熱化學方程式為______________________。

(4)近年來，地下水中的氮污染己成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可髙效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)從而降低水體中的氮含量，其工作原理如下圖所示

①Ir表面發生反應的方程式為__________________________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是__________________________。

(5)利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示，甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨II附近發生的電極反應式為__________________________。

(6)大氣污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。該溫度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________；c點所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)