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（1）反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化學平衡常數表達式為______。

（2）請結合下列數據分析，工業上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反

應固氮的原因是______。

（3）對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。

① 該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

② 其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______（填字母序號）。

a. 溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動

b. 溫度升高，濃度商(Q)變大，Q > K，平衡逆向移動

c. 溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快

d. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動

③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。

（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮氣和3 mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮氣和3 mol 氫氣，氮氣的平衡轉化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產率低等問題。因此，科學家在持續探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為______。

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發生的化學方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。

②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。

（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。

A.甲烷的一氯取代物只有 1 種結構，說明甲烷是正四面體結構而不是平面結構

B.乙醇與金屬鈉能反應，在相同條件下比水與金屬鈉的反應緩慢

C.分子中的 4 個碳原子位于同一平面內

D.在酒精燈上加熱銅片后插入乙醇，會生成有刺激性氣味的物質，反應結束后銅片質量與加熱前相同

【題目】已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是(　　)

A.因該反應為放熱反應，故不加熱就可發生

B.相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C.相同條件下，反應物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量

D.達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

A. a極為電池的正極

B. b極的電極反應：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32-

C. 該裝置工作時電能轉化成了化學能

D. CO32- 向b極移動

A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

B.甲烷與氯氣在光照條件下發生的反應和乙烯與溴水的反應都是加成反應

C.乙烯有雙鍵，能發生加聚反應，得到的聚乙烯不能發生加成反應

D.乙烯與環丁烷( )分子組成上相差 2 個 CH2 原子團，因此互為同系物

已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。

若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應

A. 用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ OH-

B. 用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4↓

D. 用明礬做凈水劑：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+