【題目】已知2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是( )
A.因該反應為放熱反應，故不加熱就可發生
B.相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C.相同條件下，反應物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量
D.達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等
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【題目】某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。
下列說法不正確的是
A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C. 通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中
D. 稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | a | b | ||||||
三 | c | d | e | f |
回答下列問題
(1)寫出a單質的電子式________。
(2)畫出b的原子結構示意圖：__________。
(3)寫出c單質和水反應的化學方程式：__________。
(4)金屬性c強于
(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質是______。
①最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有還原性
③氣態氫化物的穩定性比e元素的弱
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【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質的量之比2∶1充入反應容器，發生反應：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g)。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. p1 < p2
B. 其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大
C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉化率為20%
D. 400℃時，該反應的化學平衡常數的數值為10/9
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【題目】合成氨對人類的生存和發展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。
（1）反應N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)的化學平衡常數表達式為______。
（2）請結合下列數據分析，工業上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反
應固氮的原因是______。
序號 | 化學反應 | K(298K)的數值 |
① | N2(g) + O2(g) | 5×10-31 |
② | N2(g) + 3H2(g) | 4.1×106 |
（3）對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。
溫度/℃ | 壓強/MPa | 氨的平衡含量 |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
① 該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
② 其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______（填字母序號）。
a. 溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
b. 溫度升高，濃度商(Q)變大，Q > K，平衡逆向移動
c. 溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快
d. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動
③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。
（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮氣和3 mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮氣和3 mol 氫氣，氮氣的平衡轉化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產率低等問題。因此，科學家在持續探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為______。
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【題目】資源化利用
，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產品。
(1)的捕集：
①屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于__________晶體。
②用飽和
溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液
，溶液中
_______；(室溫下，
的
)若吸收劑失效，可利用
溶液使其再生，寫出該反應的離子方程式_____。
③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是____________。
(2)生產尿素：工業上以、
為原料生產尿素
，該反應分為二步進行：
第一步：
第二步：
寫出上述合成尿素的熱化學方程式_______。
(3)合成乙酸：中國科學家首次以
、和
為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：
①原料中的可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成的電極反應式：____________。
②根據圖示，寫出總反應的化學方程式：_______。
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【題目】25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是
A.溶液的導電能力與離子種類和濃度有關
B.b點溶液的pH=7
C.a→c過程中，n(CH3COO－)不斷增大
D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO－)
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