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【題目】甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點

A. A B. B C. C D. D

A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形

B. H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形

C. CS2中C原子sp雜化，為直線形

D. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。

(2)G生成H的反應類型是________。

(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：________。

(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_________。①分子中含有苯環，能使Br2的CCl4溶液褪色；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有4種不同化學環境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。

(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。

反應I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

反應Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

下列說法正確的是

A.兩池發生的反應中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉化為N2

C.常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中

D. 稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度

(1)制備FeSO4溶液的實驗步驟如下：

步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。

步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。

步驟3.待反應速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。

①步驟1的實驗目的是____。

②步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。

(2)制取富馬酸亞鐵的實驗步驟及步驟（Ⅱ）的實驗裝置如下：

①步驟(Ⅰ)所得產品(富馬酸)為_______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。

②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應的方程式為_________。

③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。

(3)測定(2)產品中鐵的質量分數的步驟為：準確稱取產品ag， 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點時消耗標準液VmL。

①(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②該實驗中能否用KMnO4標準溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標準溶液滴定Fe2+，說明理由_____。

③產品中鐵的質量分數為________（用含a、V的代數式表示）。

A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸

B. MgF2的電子式為：

C. 熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1

A. 制備無水氯化鐵

B. 配制一定濃度的硫酸溶液

C. 制取少量NH3

D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

（實驗過程）

（分析與解釋）

(1)中和反應的實質是______(用離子方程式表示)。

(2)實驗I中，中和反應發生的現象是______。

(3)實驗II中，能判斷中和反應發生的依據是______。

a.反應結束消耗鎂條的量②＞①

b.鎂條表面產生氣泡的速率①＞②

(4)實驗II中，如果提供溫度計、氣球(收集氣體)等輔助儀器，還能獲取證明中和反應發生的實驗證據是______。