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A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH

(1)在①～⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)。

(2)⑨元素有_____種運動狀態不同的電子。

(3)⑩的基態原子的價電子排布圖為_____。

(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩定的是_____，沸點較高的是_____(填化學式)。

(5)上述所有元素中的基態原子中 4p軌道半充滿的是_____(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。

①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O

填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是_____。

(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____，為 sp2 雜化的是_____，為 sp 雜化的是_____。

(3)所有原子共平面的是_____，共線的是_____。

(4)粒子存在配位鍵的是_____。

(5)含有極性鍵的極性分子的是_____。

【題目】（1）有下列幾組物質或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.和

其中，屬于同分異構體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號）

（2）寫出分子中碳原子數小于10，一氯代物只有一種結構的所有烷烴的結構簡式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

I.在反應結束后，試管內的產物最多的是___，空間構型呈正四面體的產物為___（填化學式），寫出由甲烷直接生成該物質的化學方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反應，且生成的四種有機產物的物質的量相同，則反應消耗的Cl2的物質的量為___。

（1）將5g在300℃下干燥了3h并研細的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002molNO2。反應12～36min即可完成，紅棕色的NO2消失，出現黃色的氯化亞硝酰，同時還得到一種鹽，該鹽的化學式為_。氯化鉀需要“干燥”的原因是__。

（2）實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰，裝置如圖所示。

①儀器a的名稱為__。

②干燥管中盛放的試劑為_。

③生成NOCl的化學方程式為__。

（3）為驗證NOCl與H2O反應后的溶液中存在Cl－和HNO2，設計如下實驗步驟，完成下列表格。

A.若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B.產物的平均摩爾質量為24g/mol

C.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則體積變為原來的

D.反應中消耗的氧氣為1.75mol

【題目】反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（ ）

①單位時間內斷裂nmolH—H鍵的同時形成2nmolH—I鍵

②單位時間內生成nmolI2的同時生成2nmolHI

③2v正(H2)=v逆(HI)

④HI分子數不再改變

⑤混合氣體顏色不再改變

⑥混合氣體壓強不再改變

A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。

(1) C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：

A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①A+C__________________________。

②D+鹽酸________________________。

（1）硒常用作光敏材料，基態硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga__As，第一電離能Ga__As。(填“大于”或“小于”)

（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數是__。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因：__。

（5）GaN晶胞的結構如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為__。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數式表示)g·cm-3。