【題目】下列分子含有“手性”碳原子，屬于手性分子的是
A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. 
D. H2N-CH2-COOH
【答案】C
【解析】
手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子。
A. CH3CH2OH中，兩碳原子所連接的四個原子或原子團(tuán)團(tuán)都有相同的，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，故A錯誤；
B. CH3CHO中一個碳原子為不飽和碳原子，另一個碳原子所連接的四個原子有3個是一樣的，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，故B錯誤；
C. 
中間的碳原子連有的四個不同取代基，該碳原子具有手性，屬于手性分子，故C正確；
D. H2N-CH2-COOH中一個碳原子為不飽和碳原子，另一個碳原子所連接的四個原子有2個是一樣的，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，故D錯誤；
答案選C。
一課一練課時達(dá)標(biāo)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。回答下列問題：
（1）CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲量稀少，成本高昂，難以大規(guī)模應(yīng)用，且使用中存在環(huán)境污染的風(fēng)險。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。
容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對較多的副產(chǎn)物為__；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O
B.*CO→*OCH
C.*OCH2→*OCH3
D.*OCH3→*CH3OH
（2）恒壓(容器的容積可變)下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
壓強(qiáng)p1__(填“<”或“>”)p2。
②在p1、100℃條件下，b點時v正__(填“<"或“>”)v逆。
③已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正
，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若b點對應(yīng)的坐標(biāo)參數(shù)為(100，0.4)，計算b處的
=__(保留3位有效數(shù)字)。
（3）焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。
反應(yīng)(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②c點時，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填數(shù)值)。
③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，圖中d點處達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為__；達(dá)到平衡時，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子．以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機(jī)高分子化合物
B.質(zhì)譜法是測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的分析方法之一
C.“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是
D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅
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【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等。回答下列問題：
（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第_________周期。基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子，電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________
（2）實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如下圖所示：
① 分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。
②AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
（3）工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。基態(tài)Fe2+的價電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______________；用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。
（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。
（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年2月《Nature》報道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 裝置工作時，4#室中溶液pH不變
B. X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O
D. 單位時間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列說法中，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器中N2、H2和NH3三種物質(zhì)共存
B.容器中N2和H2的分子數(shù)之比為1:3
C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等
D.NH3的生成速率和分解速率相等
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