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【題目】痛風性關節病的發病機理和尿酸鈉有關。室溫下,將尿酸鈉( NaUr)的懸濁液靜置,取上層清液滴加鹽酸,溶液中尿酸的濃度cHUr)與pH的關系如圖所示。已知KspNaUr)=4.9×10-5 mol2·L-2KaHUr)=2.0×10-6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.上層清液中,c)= 7.0×10-2 mol·L-1

B.MN的變化過程中,c(Na+c(Ur-)的值將逐漸減小

C.c(HUr)=c(Ur-)時,c(Cl-)>c(Ur-)

D.pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

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【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

(1)基態錳原子的價層電子排布式為__________

(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________

(3) NO3-的空間構型是①______,與NO3-互為等電子體的分子的化學式為②______(任寫一種)

(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________

(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料,該合金晶胞結構如圖所示,晶胞棱長為anm,該合金的化學式為①_______,晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數目為②_______,該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數的數值用NA表示)

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【題目】()下列反應中,能量變化符合圖 1 的有____ (填序號,下同),符合圖 2 的有______

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤碳與二氧化碳高溫反應 ⑥食物因氧化而腐敗

()為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下圖(IIIIII)三套實驗裝置:

(1)某同學選用裝置I進行實驗(實驗前 U 形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U 形管中可觀察到的現象是________

(2)為探究固體 M 溶于水的熱效應,選擇裝置II進行實驗(反應在甲中進行)

①觀察到燒杯里產生氣泡,則可推出 M 溶于水___是放熱反應(一定可能” ),理由是_______

②若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱,則 M 可能是____________

(3)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO22H2O4KOH3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。

方法①:選擇上述裝置____( “I”“III”)進行實驗;

方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應是______反應。

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【題目】A 是一種來自石油的重要的有機物,也是果實催熟劑。D C 碳原子數相同,其水溶液能使紫色石蕊變紅。E 是一種具有果香味的酯,F 是一種高聚物,可制成多種包裝材料。相互轉化如下:

(1)B 的分子式為______D 的官能團為________

(2) 寫出反應①、⑤的化學方程式:①__,反應類型為 ______;⑤_,反應類型為_______

(3)R 的一種同系物 W,相對分子質量比R 154,則W的分子式為_________

(4)A 相鄰的同系物 Q 與溴水反應的化學方程式為_______

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【題目】一種用電催化N2還原法制取NH3的反應機理如圖所示,其中*表示吸附在催化劑表面的物種。下列說法正確的是

A.兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的

B.析氫反應(H++ H+H2)不會影響NH3的合成

C.NH3從催化劑表而脫附不利于NH3的合成

D.電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法

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【題目】I.下面列出了幾組物質,請用物質的組號填寫下表。

類型

同位素

同素異形體

同分異構體

同系物

組號

__

__

__

__

③金剛石和石墨 12C13C14C

II.下圖中ABC 分別是三種烴的結構模型:

請回答下列問題:

(1)A 的電子式______________B 的結構簡式________________

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________( n 表示)。當 n____________時,烷烴開始出現同分異構體;當 n=6 時,同分異構體有__________種。

(3)ABC 三種有機物中,所有原子均共面的是___________(填名稱)。結構簡式為 的有機物中,處于同一平面內的原子數最多為__________,處于 同一平面內的碳原子數至少為____________

(4)有機物 C 不具有的結構或性質是_____________(填字母序號)

a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構 b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反應褪色 d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應

(5)等質量的三種有機物完全燃燒生成 H2O CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_______(A B C)

III.某有機物的結構簡式如圖,1mol 該有機物最多可以和______mol氫氣反應,最多可以和_____molNaOH 反應。

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【題目】2019年獲諾貝爾化學獎的是約翰·班尼斯特·古迪納夫(John BGoodenough)、邁克爾·斯坦利·威廷漢(MStanley Whittlingham)和吉野彰( Akira Yoshino)三位科學家,他們在鋰離子電池發展上做出了突出貢獻。鋰離子電池是將層狀石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上,將鈷酸鋰(LiCoO2)涂在鋁箔上制作而成,利用鋰離子在兩極上的嵌入和脫嵌進行充、放電,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

A.石墨加導電劑及黏合劑涂在銅箔基帶上作鋰離子電池的負極

B.充電時Li+從石墨層狀結構中脫嵌,進入電解質

C.放電時的正極反應為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.鋰離子電池常用非水液態有機電解質作電解液

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【題目】某溫度時,在 2 L 的密閉容器中,XYZ(均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題:


(1)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為__________

(2)反應從開始至2 min,用 Z 的濃度變化表示的平均反應速率 v(Z)___________

(3)_____min時, 反應達到平衡,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時_____(增大”“減小不變下同);混合氣體的密度______

(4)改變下列措施能加快反應速率的是_____(填序號,下同)

A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X D.擴大容器體積 E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

(5)下列能作為判斷反應達到平衡的依據的是_____

A.體系壓強不變 B. 2v(Z)3v(X) C.三種氣體的總質量不變 D.X 的轉化率為 30%

(6) a mol X b mol Y 的混合氣體通入 2 L 的密閉容器中并發生上述反應,反應到某時刻各物質的物質的量恰好滿足:n(X)n(Y)n(Z),則原混合氣體中 ab_______

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【題目】鐵與 4 mol·L-1的稀硫酸反應(放熱反應)生成H2 的物質的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論正確的是( )

A.反應開始 2min 內平均反應速率最大

B.常溫下,改用 98.3%的濃硫酸可以加快反應速率

C.反應在 24min 間生成 H2的平均反應速率為 0.1 mol·L-1·min-1

D.02min 內反應速率逐漸增大,說明 02min 內溫度比濃度對反應速率的影響大

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【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.開始反應時,活塞的狀態為K1關閉,K2K3打開

B.為防止連接管堵塞,反應過程中需微熱連接管

C.為達到實驗目的,a應連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D.反應結束后繼續通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣

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