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科目: 來源: 題型:

【題目】用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅:①銅跟濃硝酸反應,②銅跟稀硝酸反應,③銅跟氧氣反應生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述正確的是(

A.三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等

C.所消耗銅的物質的量:途徑③>途徑①>途徑②

D.所消耗硝酸的物質的量:途徑①>途徑②>途徑③

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科目: 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應X2(g)Y2(g)2XY(g)已達到平衡的是

A. 容器內的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C. XY氣體的物質的量分數不變D. X2Y2的消耗速率相等

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科目: 來源: 題型:

【題目】根據原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是(

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

C.Cl-S2-Ca2+K+半徑逐漸增大

D.ClCl得電子能力相同

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【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數相等。下列說法中正確的是(  )

A. Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同

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【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題:

1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是__。基態K+的電子排布式為__

2NaBH4是有機合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構型是__,中心原子的雜化方式為__NaBH4中存在__(填標號)。

a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ d.π

3BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為__,其中Be的配位數為__

4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因:___

5CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據F-形成的空隙,若r(F-)=xpmr(Ca2+)=ypm,設阿伏加德羅常數的值為NA,則CaF2的密度ρ=__g·cm-3(列出計算表達式)。

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【題目】如圖所示是的兩個性質實驗,下列有關說法中正確的是

A. 兩個實驗均表現了易溶于水

B. 兩個實驗均表現了易揮發

C. 兩個實驗均表現了是堿性氣體

D. 兩個實驗均表現了是還原性氣體

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【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為_____

乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。

丙認為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.AlCl3溶液 D.澄清石灰水

(2)查閱資料發現NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯誤的,理由是___________

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科目: 來源: 題型:

【題目】如圖所示,水槽中試管內有一枚鐵釘,放置數天觀察:

(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘的腐蝕屬于_____腐蝕。

(2)若試管內液面上升,則原溶液是_____性,發生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:________

(3)若試管內液面下降,則原溶液是_____性,發生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:______________

(4)若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。

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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對鋰離子電池研發的卓越貢獻。工業中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeOCaOMgO)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖:

已知:Ksp[Mg(OH)2]=10-11Ksp[Al(OH)3]=10-33Ksp[Fe(OH)3]=10-38

回答下列問題:

1)為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應來進行鑒定,當觀察到火焰呈__,可以認為該礦石中存在鋰元素。

a.紫紅色 b.紫色 c.黃色

2)鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為__

3)為提高酸化焙燒效率,常采取的措施是__

4)向浸出液中加入CaCO3,其目的是除去酸化焙燒中過量的硫酸,控制pH使Fe3+A13+完全沉淀,則pH至少為__(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l05)mol/L)

5濾渣Ⅱ的主要化學成分為___

6沉鋰過程中加入的沉淀劑為飽和的__溶液(填化學式);該過程所獲得的母液中仍含有大量的Li+,可將其加入到__步驟中。

7Li2CO3Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__

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【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷,其反應原理為H2SO4()NaBrNaHSO4HBr↑CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有關數據和實驗裝置如(反應需要加熱,圖中省去了加熱裝置):

乙醇

溴乙烷

狀態

無色

液體

無色

液體

深紅棕色

液體

密度/g·cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/

78.5

38.4

59

1A中放入沸石的作用是__B中進水口為__口(填“a”“b”)。

2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為__

3)氫溴酸與濃硫酸混合加熱發生氧化還原反應的化學方程式__

4)給A加熱的目的是__F接橡皮管導入稀NaOH溶液,其目的是吸收__和溴蒸氣,防止__

5C中的導管E的末端須在水面以下,其原因是__

6)將C中的鎦出液轉入錐形并瓶中,連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO412mL以除去水、乙醇等雜質,使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層;將經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸鎦燒瓶,水浴加熱蒸餾,收集到3540℃的餾分約10.0g

①分液漏斗在使用前必須__

②從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產率是__(精確到0.1%)。

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