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請回答下列問題：

（1）圖中甲池是________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_________________________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為______________________________________。

（5）當乙池中B(Ag)極質量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填字母)。

A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3

【題目】天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列說法正確的是( )

A. 充電時，電池的負極反應為LiC6-e-Li++C6

B. 放電時，電池的正極反應為CoO2+Li++e-LiCoO2

C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質

D. 鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低

（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ，基態Cu3+的核外電子排布式為_ _______。

（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為____（填選項字母）。

（3）屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結構簡式如圖l所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為 ；碳原子的雜化方式有____ 。

（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。

②H2O的VSEPR模型為 ，比較鍵角的大小：H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因為 。

（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛星等領域顯示出廣闊的應用前景，該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示，該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式)。

（1） D元素在周期表中的位置是________，中子數為14的E原子可表示為________。

（2）寫出由A和C形成的化合物的化學式 ，該化合物由 鍵形成。

（3） A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是________(用離子符號填寫)。

（4）寫出實驗室制取A的氣態氫化物的化學方程式：________________________________。

（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_____________________。

（1）根據上圖回答①②：

①打開K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現象是________________________________；

B極的電極反應式為___________________________________。

②打開K1，閉合K2。

A電極可觀察到的現象是__________________________________；

B極的電極反應式為_____________________________________。

（2）根據下圖回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為___________________________________________________________，

電解反應的離子方程式為__________________________________________；

④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積________L。

① 按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

② 稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③ 在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。

④ 30 min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾。

⑤ 待產物冷卻至室溫后，收集產物。

⑥ 采用如上方法分別收集帶金屬網罩酒精燈（金屬網罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產物。

請回答下列問題：

（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應的化學方程式 。

（2）實驗步驟③某項操作是指 。

（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為______________。（填I，II，III）

（4）通過查資料獲取如下信息：

I．酒精燈平均溫度為600℃；加網罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。

II．資料指出當反應溫度高于710℃，Fe能穩定存在，680℃～710℃之間，FeO穩定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質量分數分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質量分數如下表：

分析各元素的質量分數可知前二種加熱方式得到的產物為混合物，其中酒精燈加熱所得產物的組成最多有_______種可能。

（6）通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質量比為_____。（要求保留整數）

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為 。

（2）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。

（3）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作是： 。

（4）反應結束后，關閉K2、打開K1，裝置①的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現象為 。

（6）樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示，式量：NaClO2 90.5）。

（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①____________

②____________

③____________。

（2）溶液中含有的微粒是__________________。

（3）在上述溶液中，電荷守恒是：____________。

① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易升華，易溶于水。

② 草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產生CO、CO2和H2O。

③ 草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。

④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。

（1）研究小組為了驗證草酸受熱分解產生的CO2，按照如下圖所示的裝置進行實驗。裝置B中可觀察到的現象是 。但研究小組指導老師認為實驗方案欠妥，要求改進實驗。小組同學一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C，其作用是 ，請在下圖方框中畫出該裝置，并標明所需試劑。

（2）研究小組為了驗證草酸受熱分解產生的CO，按照（1）實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

實驗裝置依次連接的合理順序為A→C→ →H→D→I。裝置H反應管中盛有的物質是 。

（3）經過實驗（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產生了CO和CO2。請寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式 。

（4）為了測定某草酸溶液的物質的量濃度，該小組查閱文獻發現硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標準液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點判斷方法是 。

A．斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e-2Cl-

D．斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極