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（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式：______________________________________________。

（2）若用圖乙所示實驗裝置制取Al（NO3）3，通入水蒸氣的作用是__________________。

（3）上述流程中采用減壓蒸發，并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是__________。

（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和某氣體。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。為了確定生成氣體的成分，某學生擬用下列裝置進行實驗。

①進行實驗時裝置接口正確順序是A→________________________→F。

②證明分解生成的混合氣體中有NO2的現象是_____________________。

③取21．3g Al（NO3）3加熱分解，用排水法收集氣體，最終在標準狀況下收集到_____mL氣體，結合化學方程式說明理由____________________________。

（5）設計實驗證明粗品中含有Al（NO3）3：_________________________。

已知：

①R—CHO+；

②；

③B的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為1∶2。

請回答下列問題：

（1）A的名稱是____________；B的官能團名稱是______________________；

D的結構簡式是____________________。

（2）反應⑤的反應類型是__________。

（3）反應④的化學方程式為______________________________。

（4）C的同分異構體中含有的有_________種。其中能與NaHCO3反應產生氣體的同分異構體的結構簡式是_________________________________。

（5）根據已有知識并結合相關信息，仿上述流程，有機物以結構簡式來表示，寫出以甲苯和乙醛為原料制備肉桂醛（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）：

______________________________________________________________________。

A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變為X點

C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

（1）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g) △H＝－29.1kJ/mol。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molCO，測得容器內的壓強(p：kPa)隨時間(min)的變化關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是 。

②反應Ⅰ在5 min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v(HCOOCH3)＝ 。

③反應Ⅱ在2 min時達到平衡，平衡常數K(Ⅱ)＝ 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1 mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)______ v(逆)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________。

④比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1 T3(填“＞”“＜”“＝”)，判斷的理由是_____________________________。

（2）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應填空：NO＋CON2＋CO2（有CO） 2NON2＋O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775 ℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為 ；

②在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應控制最佳溫度在 左右。

Ⅰ、用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物質填空。 （1—4小題填序號）

（1） 由離子鍵和非極性鍵構成的是

（2） 由極性鍵和非極性鍵構成的是

（3） 不存在化學鍵的是

（4） 共價化合物有

（5） 寫出下列物質的電子式：Na2O2

Ⅱ、某元素原子的價電子構型為4s24p1，它屬于第________周期________族，屬________區元素

Ⅲ、Cu3N的晶胞結構如圖，N3-的配位數為 ，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示,Cu、N相對分子質量為64、14)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)B的氫化物易液化的原因是 ；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應，l mol甲中含有π鍵的數目為 ；

（4）基態D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點： 117℃，則固態DO2Cl2屬于 晶體。

（5）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是 。

依據實驗過程回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個活塞，若_________ ，則整套裝置不漏氣。

（2）裝置A中盛放的試劑是______，其作用是________。

（3）儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因：__________、_________。

（4）下列各項措施中，能提高測定準確精度的是______________。（填標號）

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

c．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

d．緩慢滴加稀鹽酸

（5）如果沒有裝置D，則所測CaCO3的質量分數將_______。（選填“偏高”、“不變”或“偏低”）

（6）反應中鹽酸必須過量，稱量結束后，判斷稀鹽酸已過量的實驗操作是___________ 。（寫出實驗步驟和現象）

（7）實驗中準確稱取16.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為7.88 g，樣品中碳酸鈣的質量分數為 。

A.過氧化氫分子中存在離子鍵、共價鍵

B.在1.00mol H2O2中，核外電子總數為10×6.02×1023個

C.過氧化氫既有氧化性又有還原性

D.3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個原子

⑵根據下面的反應路線及所給信息填空

①.反應②的反應類型是_________________。

②.一氯環己烷的一硝基取代產物有________種(不考慮立體異構)。

③.反應④的化學方程式________________________________________________。

已知：

①RCHO＋CH3COOR＇RCH＝CHCOOR＇；

②A在標準狀況下的密度為1.25g/L。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______；H中官能團的名稱是 。

（2）E分子中最多有____個原子在同一個平面上；M的結構簡式為 。

（3）D＋G→I的化學方程式 ，反應類型為_______。

（4）F→G的反應條件是___________；檢驗C中官能團的試劑是______________。

（5）滿足以下條件的I的同分異構體有 種（不考慮立體異構）。

①能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2；②苯環上的一氯代物只有兩種。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （寫結構簡式）。