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A.FeSO4作補血劑時可與維生素C同時服用增強藥效

B.用SO2漂白食品

C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢

D.用小蘇打(NaHCO3)發酵面團制作饅頭

A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B.10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

D.5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

A.硅是制造太陽能電池的常用材料

B.二氧化硅是制造光導纖維的材料

C.常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反應

D.水玻璃可用作木材防火劑

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請根據上述實驗填空：

(1)A、C兩瓶溶液分別是(用化學式表示)_____、______。

(2)A、D溶液混合恰好完全反應生成白色沉淀，過濾、洗滌，再向濾渣中加入足量鹽酸溶液，寫出向濾渣中加人鹽酸的離子方程式：_______。

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1．12L氣體（標準狀況下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為6．27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2．33g。

根據上述實驗回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子是____________；

②溶液中一定存在的陰離子有________，其物質的量濃度分別為__________；

③推斷K+是否存在并說理由：_________。

(1)反應的熱化學方程式為_________________________

(2)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_______________________________________________________

(3)在西部大開發的十大工和中， ”西氣東輸”是其中之一，”西氣東輸”中的”氣”是指（________）

A．水煤氣??? B．裂解氣??? C．天然氣??? D．電石氣

(4)2001年2月24日，中央電視臺報道：近年來北京的空氣質量提高，已達到Ⅱ級標準。這主要得力于搬遷一此氣超標排放的工廠和大量使用燃氣燃料，減少了SO2和粉塵的排放，特別是使用了許多的環保型汽車，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃燒生成氣態水時放出熱量50.125kJ，試寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_____________________

①以C、CO或H2做還原劑的熱還原法　②利用鋁熱反應原理還原的鋁熱法　③電解法　④熱分解法

下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白)：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。

(1)當溶液的pH=7時，c(Na+)=?__________(填微粒間量的關系)。

(2)當c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)時溶液為____溶液(填物質的化學式)。

①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩堝中。

②灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。

③將海帶灰加蒸餾水溶解，攪拌、煮沸、過濾。

④在濾液中滴加稀硫酸及過氧化氫，然后加入幾滴淀粉溶液，

(涉及反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。

(1)在實驗過程中用到的玻璃儀器有____________________________。

(2)能證明海帶中含有碘的實驗操作是________(填序號)，現象是___________。

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-應在_______條件下進行，目的是為了避免______。

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是______。

（3）寫出步驟③所發生的化學反應方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是____________。步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為_________

（4）為了除去工業Br2中微量的Cl2,可向工業Br2中______。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液