Question

【題目】溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-應在_______條件下進行，目的是為了避免______。

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是______。

（3）寫出步驟③所發生的化學反應方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是____________。步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為_________

（4）為了除去工業Br2中微量的Cl2,可向工業Br2中______。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】酸性??? 溴中毒及生成的溴與堿發生反應（且堿性溶液中氯氣與堿反應）??? Br2易揮發??? 3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O??? 溴酸能將Cl-氧化成Cl2，原因是Br2有強氧化性。??? c???

【解析】

（1）Cl2氧化Br-生成溴單質，則應在通風櫥中酸性條件下進行，防止溴中毒及生成的溴與堿發生反應（且堿性溶液中氯氣與堿反應），

故答案為：通風櫥中酸性；溴中毒及生成的溴與堿發生反應（且堿性溶液中氯氣與堿反應）；

（2）因溴的沸點較低，易揮發，Br2可用熱空氣吹出，故答案為：溴的沸點較低，易揮發；

（3）發生氧化還原反應生成硫酸鈉、溴單質、水，該反應為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；鹽酸能被溴酸鈉氧化，則不能利用鹽酸酸化，且溴揮發，對大氣造成污染，則有時運輸到目的地后再酸化，

故答案為：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化；Br2易揮發，對大氣有污染；

（4）利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它選項會引入新的雜質，故答案為：c．