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A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________，該儀器使用前必須進行的一步操作是________。

（2）配制步驟：計算，稱量。用托盤天平稱取NaOH固體____g；固體溶解。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________；冷卻、轉移、洗滌。轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2~3次是為了________________；定容。將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至________，搖勻。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差且偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

（4）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？_____________

（5）取用任意體積的1.00mol·L-1NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______（填字母）。

A.溶液中NaOH的物質的量 B.溶液的濃度

C.溶液中OH-的數目 D.溶液的密度

①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙。

請回答下列問題：

(1)計算：需要稱取NaOH固體________g（精確到小數點后一位）

(2)配制時，必須使用的儀器有_________（填代號），還缺少的儀器是__________。（填儀器名稱）

(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________。

A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(4)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_________、后用于__________；

(5)若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_________；（填下列編號）

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟A

④加蒸餾水時不慎超過了刻度

(6)若實驗過程中出現（5)中④這種情況你將如何處理？_______________。

A.鐵粉B.亞硫酸鈉（Na2SO3）C.生石灰D.硫酸亞鐵（FeSO4）

（1）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，得透明的紅褐色液體，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm。

（2）中國古代四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________（化學式）。

（3）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是_________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為_________，反應的離子方程式是________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除雜的方法是：_______ ；該反應的離子方程式為：_______。

（5） Fe(OH)2在空氣中被氧化的過程現象為_____________，請寫出反應的化學方程式__________。

A.CO和CH4物質的量之比是1：3

B.CO的質量分數約為36. 8%

C.H和C原子個數比是3：1

D.混合氣體的密度約為8.48g/L

A.溶液中Cl-的物質的量為2 molB.氯化銅的摩爾質量為135 g

C.溶液中溶質的質量分數為27%D.溶液中溶劑的質量為365g

(1)檢測銹蝕產物

鐵器在具有O2、________等環境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。

①Fe轉化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕：(將反應補充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究發現，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脫氯反應：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根據復分解反應發生的條件，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是(將反應補充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

根據上述信息，回答下列問題：

(1)若已知A與D不發生反應，且均不與水反應。

①欲從A、D的混合物中分離提純D，需進行的操作：a溶解；b________(填操作名稱，下同)；c________。

②上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為__________。

(2)從B的水溶液中分離出B的操作名稱為__________________。

(3)從C與水的混合物中分離提純C，除了燒杯所需的玻璃儀器還有________________。

(4)在用分液漏斗進行分液操作時，將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)倒入或流入燒杯。

a：可觀察到的現象是：①__________________________；②_________________________。

b：寫出有關反應的離子方程式：①_________________________； ②___________________。

(2)用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至紅色褪去。試回答下列問題：

①新制的飽和氯水中含有哪些物質？___________________________________________________；

②實驗室保存新制的飽和氯水的方法是_________________________________________________；

③產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：是由于____________________________；是由于____________________________________；

④簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者：____________________________________________。