Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．

（1）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，得透明的紅褐色液體，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm。

（2）中國古代四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________（化學式）。

（3）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是_________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為_________，反應的離子方程式是________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除雜的方法是：_______ ；該反應的離子方程式為：_______。

（5） Fe(OH)2在空氣中被氧化的過程現象為_____________，請寫出反應的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】1-100 Fe3O4 FeCl3 血紅 生成紅褐色沉淀 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ 加入鐵粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】

（1）透明的紅褐色物質是膠體；
（2）四氧化三鐵具有磁性；

（3）Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵；鐵離子和KSCN反應生成絡合物而導致溶液呈血紅色；
氯化鐵和NaOH發生復分解反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；

（4）依據除雜原則分析作答；

（5）Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3。

（1）因透明的紅褐色分散系是膠體，，膠體的粒子直徑1nm<d<100nm，

故答案為：1100；

（2）四氧化三鐵具有磁性，能夠吸引鐵，天然磁石的主要成分是Fe3O4，

故答案為：Fe3O4；

（3）Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵；

a.鐵離子和KSCN反應生成絡合物而導致溶液呈血紅色，所以若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成血紅色；

b.氯化鐵和NaOH發生復分解反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，看到的現象是生成紅褐色沉淀，離子方程式為：Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓，

故答案為：FeCl3；血紅；生成紅褐色沉淀；Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓；

（4）若要除去Fe2+溶液中的Fe3+，可加入還原劑鐵粉，發生的離子反應方程式為：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，故答案為：鐵粉；2Fe3+ +Fe=3Fe2+；

（5）Fe(OH)2在空氣中被氧化轉化為Fe(OH)3，反應的化學方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，其現象為：白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。