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(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是______價。CrO2-是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

(2)區分明膠的水溶液和K2SO4溶液的方法是_________。分離提純明膠的水溶液和K2SO4溶液的混合物方法是______________。

(3)已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。現有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計一個實驗證明SO42-能夠透過半透膜：_____________________。

A.ClO2是氧化產物B.1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

C.H2C2O4在反應中被還原D.KClO3在反應中得到電子

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.35mol/L

A.霧是一種膠體

B.光是一種膠體

C.空氣中的小液滴顆粒直徑約在1nm至100nm之間

D.發生丁達爾效應

A.該物質一定是鈉的化合物B.該物質一定是鈉鹽

C.不能確定該物質中是否含鉀元素D.該物質一定是金屬鈉

A. 分散系的穩定性:溶液>膠體>濁液

B. 分散質粒子的大小:溶液>膠體>濁液

C. 分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體

D. 可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來

①根據酸分子中所含氫原子的個數將酸分為一元酸、二元酸等

②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③根據能否產生丁達爾現象可將分散系分為膠體、溶液和濁液

④SiO2能與NaOH溶液反應生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物

A.②③B.②④C.①②④D.②③④

（1）屬于非電解質的為____(填序號，下同)，屬于弱電解質的為___，能導電的是___。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②過量CO2與NaOH溶液反應：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

(2)寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：①NaHCO3_____，②NaHSO4____。

(3)有人說可將無機化合物KHSO4與KHCO3歸為同一類別，他的理由是二者都屬于____；他還認為二者的溶液可發生反應，請你寫出相關的離子反應方程式_______。

(4)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比為2：1混合，該反應的離子方程式為：____；若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比為1：1混合，該反應的離子方程式為：________。

（1）上述反應中被氧化的元素是__________（用元素符號表示）。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式（在答題卡上寫出完整配平后的方程式）： ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol/L 的廢水中KCN氧化為N2除去，最少需要氯氣 ____mol。

Ⅱ. 某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。

（4）現實驗室需用80mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_______ ；已知Na2S2O3溶于水會有吸熱現象，則配制溶液時未恢復至室溫就定容會引起所配溶液濃度_______（填偏高、偏低或無影響）。

（5）Na2S2O3溶液顯弱堿性，有較強還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為__________ 。