Question

【題目】有下列物質：①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 CO2 NaHCO3 NaOH。

（1）屬于非電解質的為____(填序號，下同)，屬于弱電解質的為___，能導電的是___。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②過量CO2與NaOH溶液反應：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

Answer 1

【答案】⑤⑨⑩ ⑦ ②⑥ HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O CO2＋OH－=HCO3— Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

（1）在水溶液和熔融狀態下本身均不能電離出陰、陽離子的化合物屬于非電解質，非電解質一般包含非金屬氧化物、大多數有機物；在水溶液中本身只能部分電離出陰、陽離子的化合物屬于弱電解質，弱電解質一般包含弱酸、弱堿和水。

（2）書寫離子方程式時，強酸、強堿、大多數可溶于水的鹽寫成離子形式，其它物質均寫成化學式形式。

①NaHCO3和醋酸反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳；

②過量與CO2與NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉；

③Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

（1）在水溶液和熔融狀態下本身均不能電離出陰、陽離子的化合物屬于非電解質，非電解質一般包含非金屬氧化物、大多數有機物，屬于非電解質的為⑤⑨⑩ ；在水溶液中本身只能部分電離出陰、陽離子的化合物屬于弱電解質，弱電解質一般包含弱酸、弱堿和水，則屬于弱電解質的為⑦；②鹽酸中存在自由移動的離子，能夠導電，⑥銅中存在自由移動的電子，也能夠導電，則能導電的是②⑥；

故答案為：⑤⑨⑩；⑦；②⑥；

（2）書寫離子方程式時，強酸、強堿、大多數可溶于水的鹽寫成離子形式，其它物質均寫成化學式形式。

①NaHCO3和醋酸反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，

故答案為：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

②過量與CO2與NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3—，

故答案為：CO2＋OH－=HCO3—；

③Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，

故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。