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①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。

(1)根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是_____________，肯定含有的離子是__________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過___________實驗來進一步確定是否含有該離子。

(2)寫出⑤中生成有色沉淀反應的離子方程式：_____________________；

(3)寫出⑤中沉淀減少反應的離子方程式：_____________________

（1）上述狀態下可導電的是：________________________；

（2）屬于電解質的是________________________________；

（3）屬于非電解質的是______________________________。

Ⅱ．從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。

（4）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強；

（5）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最強。

（1）Z 元素在周期表中的位置：______

（2）V、W 的氫化物分子結合H+的能力較強的是（化學式）：______用一個離子方程式證明______

（3）YW2 氣體通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液， 生成白色沉淀和無色氣體 VW， 有關的離子方程式為：______，由此可知 VW 和 YW2 還原性較強的是______。

（4）A、V、W 和 Y 可組成一化合物，其原子個數之比為 8︰2︰4︰1，該化合物的名稱______，化學式______

A.原子半徑： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱

C.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿

D.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵

A.Y2是氯氣

B.鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價鐵的化合物

C.Z2具有漂白性

D.XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋

A.酸性氧化物：CO、SO2、SiO2 B.堿性氧化物：Na2O、MgO、CaO

C.電解質：BaSO4、KAl (SO4)212H2O 、HClD.膠體： 煙水晶、硅酸溶膠、云霧

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對分子質量

D.混合氣體的顏色

（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時必須使用的儀器除①、③、⑥、⑦外，還有__（填數字序號）。

（2）經計算，需稱量Na2CO3固體的質量為__。

（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發現濃度小于0.2000moL/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）___。

A．定容時俯視液面

B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C．搖勻后發現液面低于刻度線，使用膠頭滴管加水至刻度線

（4）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號）__儀器中，貼好標簽備用。

A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細口瓶

C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細口瓶

A.槍支“發藍”實質上是使鐵表面鈍化

B.上述反應中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反應中轉移電子2 mol，生成還原產物8.5 g

A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5