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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH.現有:1.氯化氫、2.溴水、3.純堿溶液、4.乙醇、5.酸化的高錳酸鉀溶液,試根據巴豆酸的結構特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質是

A.只有24、5B.只有1、3、4C.只有1、23、4D.12、3、45

【答案】D

【解析】

1.巴豆酸含有碳碳雙鍵,在一定條件下可以與氯化氫發生加成反應,正確;

2.巴豆酸含有碳碳雙鍵,在一定條件下可以與溴水發生加成反應,正確;

3.巴豆酸含有羧基,酸性比碳酸強,所以可以與純堿溶液發生復分解反應,正確;

4.巴豆酸含有羧基,在一定條件下可以與2-丙醇發生酯化反應,正確;

5.巴豆酸含有碳碳雙鍵,可以與酸化的高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應,正確。

故正確的組合是1、2、345

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國銻的蘊藏量占世界第一,銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原:

2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

Sb4O6+6C=4Sb+6CO

下列說法正確的是(

A.反應②說明高溫下C的氧化性比Sb

B.反應①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6

C.每生成1molSb時,反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為21

D.反應①中每消耗1molFe時,共轉移2mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于天然有機高分子化合物的是( )

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有ABCD四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中,通入B、D氣體時立即出現白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜的燃燒,發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

1ABCD的化學式分別為:A ___________B_________C __________,D___________。

2)寫出下列各反應的離子方程式:

B與水_________________________________________________

BNaOH溶液_________________________________________。

C與澄清石灰水_________________________________________

DAgNO3溶液_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、ZW四種原子序數依次增大的短周期主族元素。X原子的質子數是內層電子數的4倍,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子與W原子電子總數是Z原子電子數的2倍,WX同主族。下列說法正確的是(

A.X、W的最外層電子數均為4

B.簡單氣態氫化物的穩定性:W>X

C.最高價氧化物的水化物的堿性:Y>Z

D.Y的單質在X的單質中燃燒生成Y2X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X2Y2、Z2三種單質常溫下均為氣體。X2Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色;X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是( 。

A.Y2是氯氣

B.鐵分別與Y2、Z2作用,可分別形成含+3、+2價鐵的化合物

C.Z2具有漂白性

D.XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅,原因是XZ電離出X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。(注:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列說法正確的是( )

A. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2

B. Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合,其離子方程式為:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

C. 金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣,防止被氧化

D. 鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中,其位置應靠近Na元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生對Na2SO3AgNO3在不同pH下的反應進行探究。調節pH,對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現象(實驗都在錐形瓶中完成,且所用錐形瓶均進行振蕩):

實驗

pH

實驗現象

1

10

產生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

2

6

產生白色沉淀,放置長時間后無變化

3

2

產生白色沉淀,一段時間后,變為棕黑色海綿狀沉淀X

已知:

A0.1mol/LNa2SO3溶液pH=11

BAg2SO3:白色不溶于水,能溶于過量Na2SO3溶液

CAg2SO4:白色微溶于水,只能溶于濃硝酸

DAg2O:棕黑色,能與酸反應

1)根據以上信息,解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________

2)甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分,提出如下猜想:

猜想1:白色沉淀為Ag2SO3

猜想2:白色沉淀為Ag2SO4

猜想3:白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

為了證明其猜想,甲同學過濾實驗2中的白色沉淀,加入________溶液,發現白色沉淀部分溶解;再將剩余固體過濾出來,加入________溶液,沉淀完全溶解,由此證明猜想3成立。

3)乙同學將實驗3中的棕黑色沉淀X濾出,洗凈得到純凈的棕黑色物質Y。通過如下實驗確認Y的成分:

①向Y中加入稀鹽酸,無明顯變化

②向Y中加入過量濃硝酸,有紅棕色氣體生成

③分別用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應后的溶液,發現前者無變化,后者產生白色沉淀。

其中,實驗①的目的為___________,由上述實驗現象可確定沉淀Y的成分為___________(填化學式),實驗②的離子方程式為______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( )

A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數目為0.4NA

B.18 g D2O中所含電子數為9NA

C.2.24 L N2O2的混合氣體中分子數為0.2NA

D.標準狀況下,33.6 L水中含有氧原子的數目為1.5NA

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