【題目】著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是（ ）
A. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
B. Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
C. 金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化
D. 鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近Na元素
【答案】D
【解析】
A. 氧化性：Ce4+>Fe3+>I-，不會生成CeI4；
B. 根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來分析判斷；
C. 根據題中信息分析，金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，遇水很快反應；
D. 結合金屬活動性順序及其題中已知條件分析作答。
A. 由于氧化性由大到小依次為：Ce4+>Fe3+>I-，鈰溶于氫碘酸，產物不會生成CeI4,應該是CeI3，故A項錯誤；
B. 假設離子方程式Ce3+ + Fe3+ == Ce4+ + Fe2+能發生，則根據氧化還原反應的規律，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，方程式中Fe3+> Ce4+，這顯然與題意不符合，因此該方程式不能自發進行，故B項錯誤；
C. 鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，所以金屬Ce保存時，應該隔絕空氣和水，但不可以用水封，故C項錯誤；
D. 根據題中已知條件，金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應可知，其化學性質與金屬鈉相似，再結合金屬活動性順序可推測，若鈰要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近Na元素，故D項正確；
答案選D。
小學教材全測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-
B.c（H+）=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-
C.與 Zn 反應放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-
D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年5月，我國四川地區發生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病暴發的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：
(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，操作步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的Ba(OH)2溶液 ③加入過量的稀鹽酸 ④過濾。其中合理的加入順序為_____________________(填序號)；
(2)實驗室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問題：
①需要純凈的NaCl________ g。
②可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______(填字母)，還缺少的儀器是__________。
③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算；稱量；溶解；_________；轉移；_______；定容；__________；裝瓶。
④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是______。
A. 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水
C. 定容時，俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時左碼右物
(3)將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應用氧化還原反應原理，寫出此反應的化學方程式是__________
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH.現有：1.氯化氫、2.溴水、3.純堿溶液、4.乙醇、5.酸化的高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是
A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5
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【題目】A、U、V、W、X、Y、Z 是原子序數依次增大的七種常見元素，Y 的單質在 W2 中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性，U 的單質在 W2 中可燃燒生成 UW 和 UW2 兩種氣體。X 的單質是一種金屬，該金屬在 UW2 中燃燒生成黑白兩種固體。請回答下列問題：
（1）Z 元素在周期表中的位置：______
（2）V、W 的氫化物分子結合H+的能力較強的是（化學式）：______用一個離子方程式證明______
（3）YW2 氣體通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液， 生成白色沉淀和無色氣體 VW， 有關的離子方程式為：______，由此可知 VW 和 YW2 還原性較強的是______。
（4）A、V、W 和 Y 可組成一化合物，其原子個數之比為 8︰2︰4︰1，該化合物的名稱______，化學式______
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【題目】下列溶液中，與100mL 0.50mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是( )
A.100mL 0.50mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L HCl溶液
C.50mL 1.00mol/L NaCl溶液D.25mL 0.50mol/L NaClO溶液
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【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3，物質的量濃度為18.4 mol·L-1）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，現有下列實驗儀器備用：A．100mL量 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶。
請回答：
（1）通過計算，需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL；
（2）實驗時選用的儀器有______（填序號），使用容量瓶時第一步的操作是________________；
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________（填序號）；
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解 ④恢復至室溫 ⑤轉移、洗滌�、薅ㄈ荨u勻 ⑦裝瓶貼標簽。
其中，第⑤步中“洗滌”操作的目的是_______________________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為( )
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4＋ ＋HCO3－＋2OH－= CO2↑＋H2O ＋NH3↑
B.向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe ＋6H＋= 2Fe3＋ ＋3H2↑
D.醋酸除去水垢：CaCO3＋2 H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100kPa時，1mol金剛石轉化為石墨，要放出1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是
A.石墨比金剛石穩定
B.金剛石比石墨穩定
C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量低
D.金剛石轉化為石墨是物理變化
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