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A.元素的金屬性：X>WB.離子的還原性：Y2－<Z－

C.氫化物的穩定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<W

A.摩爾是國際單位制的一個基本物理量

B.摩爾是物質質量的單位

C.含有6.02×1023個任何粒子的集體計量為1摩爾

D.1mol氧含6.02×1023個O2

A.稱量時，左盤高，右盤低B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.原容量瓶洗凈后沒有干燥D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

D.兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1∶1

A.x=6B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C.易溶于強酸、強堿D.性質穩定，不易褪色

A.苯酚能與NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B.乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應

C.甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.苯與濃硝酸在加熱時發生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反應

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

A.16g氧化銅和硫化亞銅的固體混合物中中含有銅原子數為0.2NA

B.1molNaHSO4固體中陰陽離子總數為3NA

C.22.4L（標準狀況下）辛烷的分子數為NA

D.標準狀態下NA個SO3分子的體積約為22.4L

[提出問題]這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢?

[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質。你的新猜想：_____________。

[實驗探究]小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中的內容填寫空格：

假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是：_______________________

[實驗反思]

(1)下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是___(填序號)。

(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用___________替代。

[拓展應用]保存NaOH溶液的方法是______________。