【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是
A.苯酚能與NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應
B.乙烯能發生加成反應,乙烷不能發生加成反應
C.甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D.苯與濃硝酸在加熱時發生取代反應,甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反應
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【題目】某研究所研制的氫氧燃料電池,可同時提供電和水。所用燃料為氫氣,電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2+O2=2H2O,則下列推斷正確的是( )
A.正極反應為O2+4H++4e-=2H2O
B.該電池供應36g水,同時轉移2mol電子
C.負極反應為2H2+2CO32--4e-=2H2O+2CO2
D.該電池可在常溫或高溫時進行工作,對環境具有較強的適應性
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是( )
A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.鐘乳石的形成
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【題目】已知下列反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。試回答下列問題:
(1)該反應中,氧化劑是_____,還原劑是_____,氧化產物是______,還原產物______。
(2)生成2個Cu轉移電子為_________個。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.可用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯
B.聚乙烯 (PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分
C.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學變化
D.常用75%的酒精消毒,是因為酒精可以吸收細菌蛋白中水分,使其脫水變性,達到殺菌消毒的目的
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【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
A.摩爾是國際單位制的一個基本物理量
B.摩爾是物質質量的單位
C.含有6.02×1023個任何粒子的集體計量為1摩爾
D.1mol氧含6.02×1023個O2
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【題目】按要求填寫:
(1)寫出硝酸銀溶液中加入銅粉的離子反應方程式:___________。
(2)寫出硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的離子反應方程式:__________。
(3)鹽酸滴在石灰石上有氣泡,寫出離子反應方程式:_________。
(4)氫化鈉(NaH)為白色晶體,其中H-有很強的還原性,NaH能與水劇烈反應產生一種可燃性氣體,寫出化學反應方程式:__________。
(5)配平反應方程式:
__Al +__NaNO3+__H2O=__Al(OH)3+__N2↑+__NaAlO2
(6)寫出與Fe +2H+=Fe2+ +H2↑相對應的化學反應方程式:________。
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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應,所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+,再用0.02000 mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。
A.2:1B.3:1C.2:5D.1:1
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,請完成下列填空:
(1)1 mol CH3+所含質子總數為_____NA;標準狀況下,11.2 L氯化氫中含有氯原子的數目為___NA。
(2)常溫常壓下,2.24 L C2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數目_____ (填“<”、“=”或“>”)0.2NA。
(3)標準狀況下有①6.72L甲烷,②3.01×1023個氯化氫分子,③13.6gH2S氣體,④0.2mol氨氣。則下列對這四種氣體關系從小到大排列的順序為(填序號)
氫原子數________,密度_________,質量__________,體積___________。
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