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（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產生。

（3）在（2）的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀。

根據以上實驗所產生得現象，判斷這種混合物里，一定含有______________，一定沒有____________，可能有的物質是______________。

寫出前兩步所發生反應的離子方程式_____________。

A.NA個H+的質量為1g

B.46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目為2NA

C.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數小于0.5NA

D.2.24LCO2含有的原子數為0.3NA

A.一個NO分子質量為ag，一個NO2分子質量是bg，則NA個O2的質量為2(b-a)NAg

B.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子

C.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數為NA

D.含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應，轉移電子數為2NA

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-

C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、S2-

A.稀鹽酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液

C.Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D.BaCl2溶液、稀鹽酸

（1）該電池的負極材料是__，發生__（填“氧化”或“還原”）反應，電解質溶液是__。

（2）正極上出現的現象是___。

（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀__g。

A. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C. 銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O

D. HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現

①石油是由多種碳氫化合物組成的混合物

②石油屬于不可再生礦物質能源

③石油分餾的各餾分均是純凈物

④石油的裂化屬于物理變化

⑤乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平

A.①②③B.①②⑤C.①④⑤D.③④⑤

A.此法的優點之一是原料來源豐富

B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

（1）碘和四氯化碳能用分液漏斗進行分離______________

（2）氫氣是最輕的氣體。______________

（3）可以用丁達爾效應來鑒別溶液和膠體。______________

（4）燒杯可以用來直接加熱。______________

（5）可以手持試管給物質進行加熱______________

（6）過濾時可以用玻璃棒進行攪拌______________

（7）在實驗室中可以嘗化學藥品的味道______________

（8）實驗室中用容量瓶配置溶液時不需要進行檢漏______________

（9）O2既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥______________

（10）蒸餾操作過程中冷凝水的流向是上進下出______________