Question

【題目】利用反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是__，發生__（填“氧化”或“還原”）反應，電解質溶液是__。

（2）正極上出現的現象是___。

（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀__g。

Answer 1

【答案】Cu（或銅） 氧化 AgNO3溶液 有銀白色物質生成 108

【解析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-=Cu2+，電解質溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag++e-=Ag，應為原電池正極反應，故答案為：出現銀白色物質；

（3）正極反應為Ag++e-=Ag，若導線上轉移電子1mol，則生成銀1mol，質量為108g，故答案為：108。

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-=Cu2+，電解質溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag++e-=Ag，應為原電池正極反應，故答案為：出現銀白色物質；

（3）正極反應為Ag++e-=Ag，若導線上轉移電子1mol，則生成銀1mol，質量為108g，故答案為：108。