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(1)屬于鹽類的是____________。

(2)能導電是____________ 。

(3)屬于電解質的是___________ 。

(4)寫出②和④代表物質在水中電離的方程式②_________，④_________。

（1）原溶液中所含H2SO4的物質的量

（2）每份溶液中鹽酸的物質的量濃度

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

NaHCO3 _______________________________________

NH3H2O______________________________________

A.鹽酸與碳酸鋇反應：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓

D.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

步驟Ⅰ：過氧化鈉的顏色、狀態：______色，______態。

步驟Ⅱ：類比氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的反應，過氧化鈉與水反應可能有氫氧化鈉生成。

步驟Ⅲ：取一只小燒杯，向其中加入少量的過氧化鈉固體，然后加入適量的蒸餾水，充分振蕩后再向其中滴加酚酞溶液。用手觸摸燒杯壁，感覺燙手，得出的結論是_____________；能說明有堿生成的現象是：________，生成的堿是_______；有大量的氣泡產生，驗證該氣體的方法：_____________。

步驟Ⅳ：寫出其中過氧化鈉分別與水反應的化學方程式：__________________。以上研究物質的過程中沒用到的方法是_____。（選項）

a.觀察法 b.實驗法 c.分類法 d.比較法

（1）上述物質中屬于電解質的有___(填序號)，可以利用___現象區分⑦、⑧二種分散系。

（2）⑩在水中的電離方程式為___，例舉其一種用途___。

（3）①在Cl2中燃燒的現象為___。

（4）③與⑨發生反應的離子方程式為___。

（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有____(填選項的字母)。

A．燒杯 B．100mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為____g。

（3）實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否____。

（4）下列主要操作步驟的正確順序是_____(填序號)。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100 mL 容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（5）若定容時俯視刻線，則測量結果____（選偏高，偏低或沒影響）

②實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl－離子。可用____的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl-離子。

③除去氧化鈣中的碳酸鈣可用____的方法。

① A溶液與B溶液反應可生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

② B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據上述實驗結果填空：

（1）寫出下列物質的化學式：X__________，B __________，C __________

（2）寫出A的稀溶液與X氣體反應的離子方程式_____________________________________。

（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至過量，寫出該過程的離子方程式_________________。

II．選擇實驗方法分離物質，將正確分離方法的名稱填在橫線上：

①分離水和植物油的混合物 ____；

②分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物_______；

③分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物_____；

④從碘水中提取碘_______。