Question

【題目】現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽。溶于水后電離可以產生下列離子：Na+、H+、Ba2+、OH－、CO32－、SO42－。為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：

① A溶液與B溶液反應可生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

② B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據上述實驗結果填空：

（1）寫出下列物質的化學式：X__________，B __________，C __________

（2）寫出A的稀溶液與X氣體反應的離子方程式_____________________________________。

（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至過量，寫出該過程的離子方程式_________________。

Answer 1

【答案】CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－ H＋＋CO32－= HCO3－ HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

【解析】

Ba2＋與CO32－、SO42－不能共存，則可形成氫氧化鋇，為堿；H＋與CO32－不能共存，若形成鹽，則只能形成硫酸氫鈉，還可形成碳酸鈉、硫酸鈉；①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應，則X為二氧化碳，C為氫氧化鋇，E為碳酸鋇，B為硫酸氫鈉，則A為碳酸鈉。

（1）分析可知，X為二氧化碳、B為硫酸氫鈉、C為氫氧化鋇；

（2）碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－；

（3）硫酸氫鈉在溶液中完全電離，生成氫離子、鈉離子、硫酸根離子，則與碳酸鈉反應時，先與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子；消耗完碳酸根離子后，再生成二氧化碳氣體，離子方程式為H＋＋CO32－= HCO3－；HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O。