【題目】（1）6.02×1023個NH3 分子的質量為___g，標準狀況下的體積為___L，與___gCH4中含有的氫原子數相等。
（2）將標準狀況下2.24LHCl氣體溶于水，得到100mL溶液，則：該溶液的濃度為___。取出20mL該溶液，所取出該溶液中溶質的質量是___g。
【答案】17 22.4 12 1mol·L-1 0.73
【解析】
據n=N÷NA，n=m÷M，n=V÷Vm，c=n÷V(aq)進行計算。
（1）n(NH3)=6.02×1023÷(6.02×1023mol-1)=1mol，m(NH3)=1mol×17g/mol=17g，標準狀況時V=1mol×22.4L/mol=22.4L。
n(H)=3mol，則n(CH4)=0.75mol，m(CH4)=0.75mol×16g/mol=12g。
（2）n(HCl)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，c(HCl)=0.1mol÷0.1L= 1mol·L-1。
20mL溶液中m(HCl)=0.02L×1mol·L-1×36.5g/mol=0.73g。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18 mol·L－1的濃H2SO4配制100 mL濃度為1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取________mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4小心轉移入容量瓶里
d．檢查100 mL容量瓶口部是否會發生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線1～2 cm處
f．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環形刻度線相切
（1）依次填寫上述各步的空白處_____________、_______________.
（2）正確的操作順序是(字母填寫)__________________________。
（3）該實驗中應選擇下列哪種規格的容量瓶：________。
a．150 mL b．100 mL c．250 mL
（4）誤差分析，對所配溶液濃度的影響偏小的是_____________（填序號 ）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②用膠頭滴管定容時，俯視刻度線
③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未進行上述b操作
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的方程式正確的是( )
A.(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH
C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋
D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關組成生物體細胞的化學元素的敘述，錯誤的是（ ）
A.組成生物體細胞常見的元素有C、H、O、N等20多種，其中碳是最基本元素
B.Cu、Fe、Mo、B都是組成生物體細胞的微量元素
C.人體細胞干重中元素含量由多到少的順序為C、O、H、N
D.HIV和桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等
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【題目】下列關于氯水的敘述中正確的是（ ）
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子
B.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質
D.氯水放置數天后pH變大
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【題目】寫出下列反應的離子方程式。
（1）碳酸銀溶于稀硝酸___________
（2）工業上用稀硫酸除鐵銹（Fe2O3）___________
（3）向Ba（OH）2溶液中逐漸加入NaHSO4溶液至鋇離子完全沉淀___________
（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來___________
（5）漂白粉溶于水中，對染色的衣物起到漂白作用，原理___________
（6）工業廢水中Cr2O72-有毒，酸性條件下用FeSO4·7H2O做處理劑，將Cr2O72-轉化為Cr3+________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___molL-1。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配500mL物質的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。
①配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有___ （選填字母），還缺少的儀器有___。
②該學生需要用___mL量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。
③配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是___。
④配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線___處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至___。
⑤若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）量取濃鹽酸時俯視刻度線___，定容時仰視刻度線___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從1 L 2 mol/L NaOH溶液中取出100 mL溶液
(1)計算取出的100 mL NaOH溶液的物質的量濃度是多少________？
(2)含NaOH的質量是多少_______？
(3)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質的量濃度是多少?________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽。溶于水后電離可以產生下列離子：Na+、H+、Ba2+、OH－、CO32－、SO42－。為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
① A溶液與B溶液反應可生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
② B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據上述實驗結果填空：
（1）寫出下列物質的化學式：X__________，B __________，C __________
（2）寫出A的稀溶液與X氣體反應的離子方程式_____________________________________。
（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至過量，寫出該過程的離子方程式_________________。
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