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A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2

B.金屬鈉比通金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

A.AgNO3B.NaOHC.Na2CO3D.FeCl3

A.標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA

B.5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA

C.1mol硫酸鉀中硫酸根離子數(shù)為NA

D.標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子

B.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

D.氯水放置數(shù)天后pH變大

A．萃取分液法 B．加熱法 C．結晶法 D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法

(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

(2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；

(3)___________分離水和煤油的混合物；

(4)_______分離碘和酒精；

(5)___________分離溴水中的溴和水。

(1)實驗儀器: ________。

(2)配制步驟:容量瓶在使用前必須先進行的操作是________。

①計算:溶質(zhì)用量為________。

②稱量:稱取NaOH的注意事項有________。

③溶解:需要的儀器有: ________。

④轉移:轉移方法為________。

⑤洗滌:通常洗滌________次。

⑥定容:當加水到離刻度線________---時開始定容,所需儀器為________-。

⑦搖勻:方法為________。

⑧保存:如何保存________。

(3)誤差分析:下列對操作所配制的溶液濃度有何影響?

A.配制前,容量瓶洗凈后,未干燥就配制溶液________

B.溶解NaOH固體后燒杯未進行洗滌________

C.定容時,仰視觀察液面________

D.定容時,俯視觀察液面________

E.溶解NaOH固體后,未經(jīng)冷卻就移入容量瓶定容________

（1）用相應化學式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有____，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的_______。（用相應化學式填空）

（2）下列關于③和⑦的說法正確的是____（填字母序號）。

a．都不穩(wěn)定，密封靜置會產(chǎn)生沉淀 b．③能產(chǎn)生丁達爾效應，而⑦不能

c．分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙 d．加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀，后溶解

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。

（2）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________。

（3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質(zhì)是______。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）Ba(OH)2溶液中通入CO2：________________________________。

（2）KOH溶液和CH3COOH溶液反應：_________________________。

（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應：_________________________。

（4）石灰水和蘇打溶液反應：________________________。

（5）氧化鎂和H2SO4溶液反應：____________________________。